（单选题）
如果电池的总反应离子方式是Zn+Cu2+﹢=Cu+Zn2+，要制作一个原电池，则它的组成是（）
ACu（正极）、Zn（负极）、ZnCl2（电解质溶液）
BCu（正极）、Zn（负极）、CuCl2（电解质溶液）
CZn（正极）、Cu（负极）、CuCl2（电解质溶液）
DZn（正极）、Cu（负极）、CuSO2（电解质溶液）
正确答案
答案解析
略
相似试题
（单选题）
如果电池的总反应离子方式是Zn+Cu2+﹢=Cu+Zn2+，要制作一个原电池，则它的组成是（）
（简答题）
现有Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+四种离子的混合溶液，要使Fe3+与其它离子分离，请在NaOH、KOH、NH4OH、NH4
（简答题）
已知Cu2++2e≒Cu，E0=0.337V；Zn2++2e≒Zn，E0=-0.763V。 计算下列电池的电动势 （-）Zn∣Zn SO4（0.1000mol/L）‖CuSO4（0.1000mol/L）∣Cu（+）
（单选题）
因为φθCu2+/Cu+=0.17V，φθSn4+/Sn2+=0.15V，所以Sn4++Cu+=Sn2++Cu2+反应不能进行，如果［Sn4+］比［Cu2+］大10倍这时反应（）。
（单选题）
测定Cu2+时，加入氨水作显色剂，生成兰色铜络离子〔Cu（NH3）4〕2+应选择的滤光片是：（）。
（单选题）
把铜片浸入Cu2+浓度为1mol/l的溶液中，和标准氢电极组成原电池，实验测得E电池=0.337伏，则φθCu2+/Cu等于（）。
（简答题）
求半电池的电极电位。已知Cu/Cu2+（0.1mol/L），E0Cu2+/Cu=0.345V。
（判断题）
半反应 中的电对可表示为Zn/Zn2＋。
（填空题）
用二甲酚橙用指标剂以EDTA直接滴定Pb2+、Zn2+等离子时，终点应由（）色变为（）色。
