举例说明对周期表中的斜对角线规律的认识。可用Li作为实例。

在元素周期表中某元素的性质与其左上方或者右下方另一元素性质相似，称对角线规则，这种相似性明显的存在于下列三对元素之中：
Li、Be、B、C
Na、Mg、Al、Si（Li与Mg，Be与Al，B与Si）
存在对角线规律的原因在于：同一周期最外层电子构型相同的金属离子，从左至右随离子电荷的增加，引起极化作用增强（一种离子被异号离子极化而变形的作用称为该离子的极化作用）；同一族电荷相同的金属离子，自上而下，随离子半径增大，使极化作用减弱，在周期表左上右下对角线位置，由于电荷与半径的影响恰好相反，使得他们的离子极化作用及离子半径等比较相近，化学性质比较相似，以Mg与Li为例。
在内生作用中，Li⁺的离子半径为68pm与Mg²⁺离子半径相似，可以替代铁镁硅酸盐中的Mg²⁺，由岛状到链状到层状硅酸盐中的类质同象现象增强，在镁橄榄石中，Li⁺与Mg²⁺则较少发生类质同象替换，在链状硅酸盐矿物普通辉石及角闪石中，层状硅酸盐矿物云母中，Li⁺与Mg²⁺易于发生类质同象替换；另外，Mg与Li的某些氟化物、碳酸盐、磷酸盐等均难溶于水，其它碱金属化合物为易溶盐；Li和Mg的氢氧化物为中等强度的碱，在水中的溶解度不大，其它碱金属氢氧化物均为强碱。

略