（1）I+H2O2作碘化剂的优点是成本低，操作简便。缺点是不适用于原料和产物易被H2O2氧化的情况。
（2）I2+Cl2作碘化剂的优点是可用于原料和产物易被H2O2氧化的情况。缺点是在水介质中使用时会生成具有氧化性的HClO，另外氯气的用量不易控制。
（3）用ICl作碘化剂的优点是碘化时不产生HI，不需要另加氧化剂，可在水介质中用于原料和产物易被氧化的情况。缺点是ICl是由I2和Cl2反应制得的，易分解，要在使用时临时配制。
（简答题）
用I2+H2O2，I2+Cl2，或ICl作碘化剂，各有何优缺点？
正确答案
答案解析
略
相似试题
（简答题）
用氧化数配平下列反应方程式 （1）HClO4+H2SO3→HCl+H2SO4 （2）Zn+HNO3（稀）→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O （3）Cl2+I2+H2O→HIO3+HCl （4）As2S3+HNO3（浓）→H3AsO4+NO+H2SO4
（填空题）
常温下F2，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，这是因为（）
（判断题）
卤素在烷烃卤代反应中的反应活性顺序是：F2＞Cl2＞Br2＞I2。
（简答题）
配平下列反应式： （1）FeS2+O2→Fe2O3+SO2 （2）CuSO4+KI→CuI+I2+K2SO4 （3）Zn+HgO+NaOH→Hg+Na2ZnO2+H2O （4）KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑ （5）PbO2+Cl-→Pb2++Cl2↑ （6）P4→PH3+HPO2- （7）MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O
（单选题）
在Cr2O2-7+I-+H+→Cr3++I2+H2O反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为（）
（简答题）
用能斯特方程计算电对H3AsO4/H3AsO3在PH＝0，2，4，6，8，9时的电极电势。用计算的结果绘制pH－电势图，并用该图判断反应H3AsO4+2I－+2H+⇋H3AsO3+I2+H2O在不同酸度下的反应方向。
（简答题）
如下图，（1）用节点电压法或用网孔法求i1，i2（2）并计算功率是否平衡？
（简答题）
完成并配平下列反应式： （1）H2S+H2O2→ （2）H2S+Br2→ （3）H2S+I2→ （4）H2S+O2→ （5）H2S+ClO-3+H+→
（填空题）
不查表，排出下列各组物质的熵值由大到小的顺序： （1）O2（1）、O3（g）、O2（g）的顺序为（） （2）NaCI（s）、Na2O（s）、Na2CO3（s）、NaNO3（s）、Na（s）的顺序为（） （3）H2（g）、F2（g）、Br2（g）、Cl2（g）、I2（g）的顺序为（）
