（单选题）
硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S，关于S的叙述错误的是（）。
A它是一种新型的化合物
B它是一种单质
C它的一个分子中有8个硫原子
D它的摩尔质量为256g/mol
正确答案
答案解析
S8是由硫元素组成的单质，故A错B对；S8的一个分子中有8个硫原子，C对；S8的相对分子质量为32×8=256，S8的摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，D对。
相似试题
（单选题）
硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S8，关于S8的叙述，错误的是（）。
（单选题）
下列5支试管中分别含有不同化学物质和活性酵母菌细胞制备物。在适宜温度条件下，会产生CO2的试管有（）。①葡萄糖+已破裂的细胞②葡萄糖+线粒体③丙酮酸+线粒体④葡萄糖+细胞质基质（隔绝空气）⑤丙酮酸+细胞质基质（隔绝空气）
（简答题）
背景材料： 材料一高中化学《化学1》教材“硫和氮的氧化物”呈现的内容 一、二氧化硫和三氧化硫 硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（HS）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿（FeS）、黄铜矿（CuFeS）、石膏（CaSO·2HO）和芒硝（NaSO·10HO）等。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它，这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。由于天然硫的存在，人类从远古时代起就知道并利用硫和硫的化合物了，如黑火药的发明和利用等。 硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成二氧化硫。 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 实验4-7 把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。在试管里保留1/3的溶液，滴入1～2滴品红溶液，震荡，观察颜色变化。加热试管，再观察。在实验过程中，你是否闻到什么气味？ 实验中，品红溶液被二氧化硫漂白，因此溶液褪色。二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物质。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。二氧化硫的漂白作用是由于它与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。此外，二氧化硫还用于杀菌、消毒等。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等严重损害，并有致癌作用。 二氧化硫是一种酸性氧化物，它溶于水时生成亚硫酸（H2SO3），溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解咸水和二氧化硫，因此二氧化硫与水反应生成亚硫酸是一个可逆反应，用“”表示， 学与问 品红溶液滴入亚硫酸溶液后，为什么会褪色？加热时又显红色说明了什么？ 二氧化硫在适当温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化成三氧化硫。三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。 三氧化硫与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐。 材料二高中化学《化学1》教材目录： 第一章从实验学化学 第二章化学物质及其变化 第三章金属及其化合物 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角--硅 第二节富集在海水中的元素--氯 第三节硫和氮得氧化物 第四节氨硝酸硫酸 材料三《普通高中化学课程标准（实验）》的“内容标准”： “通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
（简答题）
背景材料： 材料一高中化学《化学1》教材“硫和氮的氧化物”呈现的内容 一、二氧化硫和三氧化硫 硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（HS）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿（FeS）、黄铜矿（CuFeS）、石膏（CaSO·2HO）和芒硝（NaSO·10HO）等。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它，这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。由于天然硫的存在，人类从远古时代起就知道并利用硫和硫的化合物了，如黑火药的发明和利用等。 硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成二氧化硫。 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 实验4-7 把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。在试管里保留1/3的溶液，滴入1～2滴品红溶液，震荡，观察颜色变化。加热试管，再观察。在实验过程中，你是否闻到什么气味？ 实验中，品红溶液被二氧化硫漂白，因此溶液褪色。二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物质。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。二氧化硫的漂白作用是由于它与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。此外，二氧化硫还用于杀菌、消毒等。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等严重损害，并有致癌作用。 二氧化硫是一种酸性氧化物，它溶于水时生成亚硫酸（H2SO3），溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解咸水和二氧化硫，因此二氧化硫与水反应生成亚硫酸是一个可逆反应，用“”表示， 学与问 品红溶液滴入亚硫酸溶液后，为什么会褪色？加热时又显红色说明了什么？ 二氧化硫在适当温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化成三氧化硫。三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。 三氧化硫与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐。 材料二高中化学《化学1》教材目录： 第一章从实验学化学 第二章化学物质及其变化 第三章金属及其化合物 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角--硅 第二节富集在海水中的元素--氯 第三节硫和氮得氧化物 第四节氨硝酸硫酸 材料三《普通高中化学课程标准（实验）》的“内容标准”： “通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
（简答题）
根据下列材料，按要求完成任务。 材料一《义务教育化学课程标准（2011年版）》的“内容标准”：知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能跟许多物质发生氧化反应。 材料二教科书的知识结构体系 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 第一单元走进化学世界 第二单元我们周围的空气 课题1空气 课题2氧气 课题3制取氧气 实验活动1氧气的实验室制取与性质 第三单元物质构成的奥秘 第四单元自然界的水 第五单元化学方程式 第六单元碳和碳的氧化物 第七单元燃料及其利用 第八单元金属和金属材料 第九单元溶液 第十单元酸和碱 第十一单元盐化肥 第十二单元化学与生活 材料三某版本教科书中“氧气”所呈现的部分内容 课题2氧气 在标准状况下，氧气的密度是1.429g／L，比空气的密度（1.293g／L）略大。它不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气。在压强为101kPa时，氧气在-183℃时，变为淡蓝色液体，在-218℃时变成淡蓝色雪花状的固体。 工业生产的氧气，一般加压贮存在钢瓶中。 【实验2-2】把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶，观察木条是否复燃。 带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。 【实验2-3】在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象（图2-11）。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。 讨论： 木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？ 硫跟氧气发生化学反应，生成一种带有刺激性气味的二氧化硫（SO）气体，并放出热量。这个反应可以表示如下： 【实验2-4】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放一些水，如图2-13），观察现象。 我们知道，在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生红热现象，不能燃烧。但在上述实验中，细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，反应生成四氧化三铁（FeO）。这个反应可以表示如下： 铁+氧气四氧化三铁 通过以上几个实验，我们可以看出，可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈。例如，硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气里燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰。又如，某些在空气里不能燃烧的物质却可以在氧气中燃烧。这说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说明，物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。 讨论： 1．分析实验2-1、2-3和2-4，填写下表中的空白。 2．上述三个反应有什么共同的特征？ 要求： （1）试确定本课的三维教学目标。 （2）试确定本节课的教学重点和难点。 （3）常用的化学教学方法有哪些？说明本节课教师使用了其中的哪些？ （4）请对本课进行板书设计。
（简答题）
阅读下列材料，按要求完成任务。 材料一《义务教育化学课程标准（2011年版）》部分内容 内容标准：说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用；能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质，知道氧气能跟许多物质发生氧化反应：初步学习氧气和二氧化碳的实验室制取方法；了解自然界中的氧循环和碳循环。 活动与探究建议：①实验探究空气中氧气的体积分数；②实验：氧气和二氧化碳的制取和性质；③辩论：空气中的二氧化碳会越来越多吗？氧气会耗尽吗？④小组协作设计并完成实验：人呼出的气体与空气中二氧化碳相对含量的差异。 材料二教科书的知识结构体系 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 第一单元走进化学世界 第二单元我们周围的空气 课题1空气 课题2氧气 课题3制取氧气 第三单元物质构成的奥秘 第四单元自然界的水 第五单元化学方程式 第六单元碳和碳的氧化物 第七单元燃料及其利用 第八单元金属和金属材料 第九单元溶液 第十单元酸和碱 第十一单元盐化肥 第十二单元化学与生活 材料三某版本化学教科书“制取氧气”所呈现的部分内容 在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。 【实验2-5】把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。 （1）加热试管，用排水法收集一瓶氧气（如图2-14）。 （2）把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生。 高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成： 材料四教学对象为初中学生，学生经过课题2的学习，对氧气的性质及用途有了较深刻的认识。 要求： （1）通过实验探究教学，体现了新课程的什么教学理念。 （2）根据上述3个材料，完成“制取氧气”内容的教学设计，从教学目标、教学方法和教学过程三个方面叙述。 参考答案 【答案
（简答题）
[教学设计题]化学探究教学的一种模式为：提出问题-猜想假设-实验事实-验证假设-得出结论-整合应用。需要探究的问题是：氯气与硫氧化性强弱的探究。试设计能体现上述模式过程的微型教案。
（单选题）
氨（NH）是一种十分重要的化学物质。下列反应中，氨作还原剂的是（）。
（单选题）
通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（）。
