N2O(g)的热分解反应为2N2O(g)==2N2(g)+O2(g),在一定温度下,反应的半衰期与初始压力成反比。在970K时,N2O(g)的初始压力为39.2kPa,测得半衰期为1529s,在1030K时,N2O(g)的初始压力为48.0kPa,测得半衰期为212s。 (1)判断该反应的级数; (2)计算两个温度下的速率常数; (3)求反应的实验活化能; (4)在1030K,当N2O(g)的初始压力为53.3kPa时,计算总压达到64.0kPa所需的时间。
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答案解析
相似试题
(简答题)
N2O的热分解反应为在一定温度下,反应的半衰期与初始压力成反比。在970K时,N2O(g)的初始压力为39.2kPa,测得半衰期为1529s;在1030K时,N2O(g)的初始压力为48.0kPa,测得半衰期为212s。 (1)判断该反应的级数; (2)计算两个温度下的常数; (3)求反应的实验活化能; (4)在1030K,当N2O(g)的初始压力为53.3kPa,计算总压达到64.0kPa所需的时间。
(填空题)
反应2N2(g)+O2(g)→2N2O(g),在298K时,ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1,则反应ΔU=()。
(简答题)
乙醛(A)蒸气的热分解反应为CH3CHO(g)→ CH4(g)+CO(g) 518℃下在一定容积中的压力变化有如下两组数据: (1)求反应级数n,速率常数; (2)若活化能为190kJ·mol,问在什么温度下其速率常数为518 ℃下的2倍:
(简答题)
青霉素G的分解为一级反应,测得37℃和43℃时的半衰期分别为 32.1h和17.1h,求该反应的活化能和25℃时的速率常数。
(单选题)
已知分解反应NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) 在30℃时的平衡常数K=0.000655,则此时NH2COONH4(s)的分解压力为:()
(简答题)
CH3CHO(g)=CH4(g)+CO(g)为二级反应。设反应物的起始浓度c0=0.005mol·dm-3。在500℃下反应进行300s后,有27.6%的反应物分解,在510℃时经300s后,有35.8%分解。求: (1)反应活化能; (2)490℃时的速率系数; (3)此反应若用碘蒸气作催化剂,可使反应活化能降低到135.980kJ/mol。问:同在500℃,催化与不催化相比反应速率增加几倍?
(简答题)
基乙酸在酸性溶液中的分解反应 (NO2)CH2COOH→CH3NO2(g)+CO2(g) 为一级反应。25℃,101.3kPa下,于不同时间测定放出的CO2(g)的体积如下: 反应不是从t=0开始的。求速率常数。
(简答题)
用波长3130nm的单色光照射丙酮蒸气,有下列分解反应:(CH3)2CO(g)+hν→C2H6(g)+CO(g),若反应池容积为59cm3,丙酮吸收入射光的91.5%,反应温度为567℃,起始压强为102.165kPa,终态压强为104.418kPa,入射光的能量是4.81×10-3焦/秒,照射7小时,计算该反应的光量子效率。
(简答题)
A物质的分解反应为A(g)B(g)+C(g),在一定的温度和压力下,反应达到平衡。试讨论下列各种因素对A物质解离度的影响: (1)降低气体的总压; (2)通入惰性气体D(g),保持压力不变,体积增加一倍; (3)通入惰性气体D(g),保持体积不变,压力增加一倍; (4)通过C(g),保持体积不变,压力增加一倍。