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（简答题）

将1克钢样中铬氧化为Cr2O72-后，加入0.100mol·L-1的FeSO420ml作用后，再用0.05032mol·L-1的KMnO45.55ml滴定剩余的FeSO4至终点，计算钢样中铬的百分含量（Cr=52）

正确答案

5Fe+MnO4-+8H+==Mn2++5Fe3++4H2O
KMnO4滴定Fe2+的摩尔比为1：5
因为过剩的Fe2+为0.05032×5.55×10-3×5=1.396×10-3mol
还原Cr2O72-的Fe2+为：
0.1×20×10-3-1.396×10-3=0.604×10-3mol
K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4==3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O
Cr2O72-氧化Fe2+的摩尔比为1：6
Cr2O72-的物质的量为0.604×10-3/6=0.1007×10-3mol
折合铬为0.1007×10-3×2×52=1.04×102g
钢样中含铬1.04×102×100%=1.04%

答案解析

略

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