（1）CCl4、CH4、CF4、CI4均为正四面体结构的非极性分子，在通常情况下，它们的聚集状态按照它们的分子间作用力的强弱，分别表现为气体、液体、固体。由于非极性分子之间的范德华力主要是色散力，分子量越大，色散力越大。CH4、CF4、CCl4、CI4的分子量分别为16、88、154、520，色散力依次增大，其中CH4、CF4的分子量较小，表现为气体，CCl4的分子量较大，表现为液体，CI4的分子量大，表现为固体。
（2）NaF与NaCl都是NaCl型晶体。对于相同类型的离子晶体，正、负离子之间的核间距越短，离子电荷越高，离子键越强，熔点越高。F－离子的半径小于Cl－，即NaF中正、负离子的核间距小于NaCl的，所以NaF的离子键强度大于NaCl的，因此NaF的熔点高于NaCl。
（简答题）
解释下列问题 （1）CCl4是液体，CH4和CF4是气体，而CI4是固体。 （2）NaF的熔点高于NaCl。
正确答案
答案解析
略
相似试题
（简答题）
计算下列反应的（1）ΔrHΘm（298.15K）；（2）ΔrUΘm（298.15K）和（3）298.15K进行lmol反应时的体积功w体。 CH4（g）+4Cl2（g）===CCl4（l）+4HCl（g）
（简答题）
液体H2O（A）、CCl4（B）的饱和蒸气压与温度的关系如下： 两液体成完全不互溶系统。 上述气体混合物泠却到多少度时，CCl4也凝结成液体，此时气相组成如何？
（简答题）
NaCl与KBr各1mol溶于水中所得的溶液与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液是否相同？如将CH4及CCl4各1mol混在一起，与CHCl3及CH3Cl各1mol的混合物是否相同？为什么？
（简答题）
下列各对化合物中哪个有较大的键角，说明原因。 （1）CH4和NH3 （2）HOCl和HOH
（简答题）
298K时，溴（B）在CCl4（A）中的浓度为xB=0.00599时，测得溴的蒸气压pB=0.319kPa，巳知同温下纯溴的蒸气压为28.40kPa，求： （1）以纯溴为标准态，溶液中溴的活度与活度系数是多少； （2）以无限稀CCl4溶液中xB→1符合亨利定律的状态为标准态，求溶液中溴的活度与活度系数，巳知亨利常数为kx=53.86kPa。
（简答题）
指出下列分子的杂化方式和几何构型：CCl4、H2S、CO2、BCl3、HgCl2
（简答题）
运用晶体场理论解释下列问题
（简答题）
根据键的极性和分子的几何构型，判断下列分子哪些是极性分子？哪些是非极性分子？ Br2，HF，H2S（V形），CS2（直线形），CHCl2（四面体），CCl4（正四面体）
（简答题）
有一烃A，相对分子质量81±1，能使Br2/CCl4溶液褪色，但不与Ag（NH3）2+作用，经臭氧化还原水解生成CH2C=O及CH3COCOCH3，请问A是哪一个烃？
