（简答题）
欲配制pH＝5.00c（HAc）=0.10mol·L-1的缓冲溶液500ml，需要2.0 mol·L-1HAc多少毫升？固体NaAc多少克？
正确答案
答案解析
略
相似试题
（简答题）
欲配制pH＝4.50的缓冲溶液1000mL，问要取2 mol •L-1的HAc溶液的体积为多少？需加入固体NaAc多少克？
（简答题）
欲配制pH=4.75的HAc—NaAc缓冲溶液，需称取多少克固体NaAc（NaAc的摩尔质量为：MNaAc=82）溶解于1000ml0.5mol·L-1的HAc溶液中（忽略体积变化）？
（简答题）
125cm31.0mol˙dm-3NaAc溶液，欲配制250cm3pH为5.0的缓冲溶液，需加入6.0mol˙L-1HAc溶液体积多少mL？
（简答题）
现有125cm31.0mol·dm-3NaAc溶液，欲配制250cm3pH为5.0的缓冲溶液，需加入6.0mol·dm-3HAc溶液的体积多少立方厘米？
（填空题）
现有浓度相同的四种溶液HCl，HAc（Kaθ＝1.8×10-5），NaOH和NaAC，欲配制pH=4.44的缓冲溶液，可有三种配法，每种配法所用的两种溶液及其体积比分别为：（）。
（简答题）
试用HAc和NaAc设计一缓冲溶液，其pH值为： （1）4.00； （2）5.00， 问HAc及NaAc的浓度各为多少？假定酸与盐的总浓度为1.0mol•L－1。（已知Ka=1.76×10－5）
（填空题）
已知KaΘ（HCOOH）=1.810-4，KaΘ（HAc）=1.810-5，KbΘ（NH3）=1.810-5，欲配制pH=10.00的缓冲溶液，应选用的缓冲对是（），酸与其共轭碱的浓度比为（）。
（简答题）
计算题： 已知：pKayΘ（HCOOH）=3.75，pKayΘ（HAc）=4.75，p（H3PO4）=2.12；欲配制pH＝3.5的缓冲溶液500mL，并使溶液中酸的浓度为0.20mol•L－1。应选用哪种缓冲对？需称取多少固体钠盐？
（填空题）
在0.1mol/L的HAc溶液中加入少量的固体NaAc时，HAc的电离度将（），溶液的pH将（）。
