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(简答题)

某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题,并对学生的考试结果进行了统计和分析。【试题】某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,则该合金中的元素可能是()。A.Zn和FeB.Cu和AuC.Mg和AlD.Zn和Cu【考试结果】40%的学生答案选C或D。试根据上述信息,回答下列问题:(1)本题正确答案为_________。(2)试对学生解题错误的原因进行分析和诊断。(3)如果你要讲评本题,你教给学生的正确解题思路是什么?

正确答案

(1)A。
(2)错解分析:学生对活泼金属及不活泼金属与稀硫酸的反应不熟悉,并且对采用极值法进行相关的计算未能理解,还未很好地掌握极值的思维方法。
(3)解题思路:A项,锌的相对原子质量是65,铁的相对原子质量是56,根据可知,生成0.2g氢气时,单独消耗锌的质量是6.5g,单独消耗铁的质量是5.6g,如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时,生成的氢气就可能是0.2g;故A项正确。B项,铜和金都不能与稀硫酸反应放出氢气,显然B项错误;C项,铜不能与稀硫酸反应,假设6g合金中全部是锌,生成的氢气质量也小于0.2g,故C项错误;D项,镁的相对原子质量是24,铝的相对原子质量是27,由化学方程式可知,如果生成0.2g氢气,则单独消耗镁的质量是2.4g,单独消耗铝的质量是1.8g,而6g镁铝合金中的镁和铝不管以何种比例混合,生成的氢气的质量都是大于0.2g的,故D项错误。

答案解析

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