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(单选题)

反应MgCl2(s)=Mg(s)+Cl2(g),ΔrHΘm>0,标准状态下,此反应:()

A高温自发

B低温自发

C任何温度均自发

D任何温度均不可能自发

正确答案

来源:www.examk.com

答案解析

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    298K时,电池Ag(s),AgCl(s)∣HCl(a)∣Hg2Cl2(s),Hg(l)的电动势为4.55×10-2V,其电动势的温度系数 (∂E/∂T)p=3.38×10-4V·K-1。求电池可逆放电1.00mol元电荷电量时,电池反应的△rGm、△rSm、△rHm及QR。

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    将反应Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s)设计成原电池,已知在25℃时 , ,标准电极电势EΘ(Ag+│Ag)=0.7994V,EΘ(Cl-│Cl2(g)│Pt)=1.3579V。 (1)写出电极反应和电池图示; (2)求25℃时电池可逆放电2F电荷量时的热Qr; (3)求25℃时AgCl的活度积。

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