（简答题）
计算MnO4-与Fe2+化学计量点时的电位值及反应的平衡常数。反应式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O已知：φθMnO4-/Mn2+=1.51V，φθFe3+/Fe2+=0.77V
正确答案
答案解析
略
相似试题
（简答题）
计算用KMnO4标准溶液滴定Fe3+溶液（在稀H2SO4溶液中，当达到化学计量点时的平衡常数？时此溶液中［Fe3+］与［Fe2+］之比应为多少？（已知EθMnO4-/Mn2+=1.51V，EθFe3+/Fe2+=0.77V）
（判断题）
强碱滴定弱酸，化学计量点时溶液显碱性；强酸滴定弱碱，化学计量点时溶液显酸性。（）
（单选题）
Na2CO3滴定到第一化学计量点时的PH值是（）。已知Na2CO3的Kb1＝1.8×10－4，Kb2＝2.4×10－8。
（简答题）
配平反应式：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O
（单选题）
以汞量法测定Cl-，在化学计量点时，溶液中的汞主要存在的形式是哪一种（）。
（简答题）
计算题：称矿石试样0.3669g，用HCL溶解并将Fe3+还原成Fe2+后，用0.02024mol/LKMnO4溶液滴定，用了28.62ml，试计算铁矿石中的含铁量（已知铁的摩尔质量为55.85g/mol），题中所涉及的反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（判断题）
用NaOH标准滴定溶液测定H3PO4含量，当滴定至第一个化学计量点时应使用酚酞作指示剂。
（简答题）
滴定20.00ml 0.1200mol·L-1KOH溶液至化学计量点时，需要0.1050mol·L-1HCL溶液多少毫升？
（判断题）
用HCl标准溶液滴定Na2CO3溶液，第二等量点时的计算公式为［H+］=C.Ka1。（）
