（简答题）
试用轨道杂化理论说明：CH4是正四面体，NH3是三角锥形，而H2O是V（角）形。
正确答案
CH4中的C采取等性sp3杂化；NH3中的N采取不等性sp3杂化；H2O中的O采取不等性sp3杂化。
答案解析
略
相似试题
（简答题）
BF3是平面三角形构型，而NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以解释。
（单选题）
dsp2杂化轨道空间构型为（）。
（单选题）
用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是（）
（填空题）
分子轨道是由（）线性组合而成的，这种组合必须遵守的三个原则是（），（）和（）。
（简答题）
按照量子力学原理，以及共价键的成键原则，阐述原子轨道组合成分子轨道的原则？
（单选题）
根据晶体场理论，可知Fe3+（Fe原子序数为26）在强场配体作用下，其电子分布是（）。
（单选题）
根据晶体场理论，可知Fe3+（Fe原子序数为26）在弱场配体作用下，其电子分布是（）。
（简答题）
在进行亲电取代反应时，甲苯比苯容易，试从理论上加以解释。
（简答题）
设任一体系进行不可逆循环，由于是循环过程，所以体系的熵变ΔS（体）=0，环境的熵变ΔS（环境）=0。对否？说明理由。
