（简答题）
元素周期表中非金属元素的电子亲合能大小的一般规律如何？为什么？
正确答案
一般规律为：在同一周期中，从左到右由于元素有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小，元素的电子亲合能逐渐增大（即代数值逐渐减小）.在同一族中，从上到下，由于原子半径不断增加，元素的电子亲合能减小（代数值增加）.但同一族中第三周期元素的电子亲合能反而大于第二周期元素的电子亲合能，这是因为第二周期元素的原子半径小，电子云密度大，所以接受外来电子时，第二周期元素的原子核外价电子对外来电子的排斥力大，故其电子亲合能反而小
答案解析
略
相似试题
（单选题）
下列哪种元素具有最强的电子亲合能（）
（单选题）
氟的电子亲合势和F2的离解能小于氯，原因是：元素氟的（）。
（填空题）
F、Cl、Br三元素中电子亲合能最大的是（），单质的解离能最小的是（）
（判断题）
在元素周期表中，每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数。
（名词解析）
元素的地球化学亲合性
（简答题）
某元素位于周期表中36号元素之前，该元素失去2个电子以后，在角量子数l=2的轨道上正好半充满，试回答：
（简答题）
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（简答题）
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（简答题）
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