（简答题）
一个铜电极浸在一种含有1.00mol·dm-3氨和1.00Cmol·dm-3Cu（NH3）42+配离子的溶液里，若用标准氢电极作正极，经实验测得它和铜电极之间得电势差为0.0300V。试计算Cu（NH3）42+配离子得稳定常数
正确答案
答案解析
略
相似试题
（简答题）
在298K时，将Fe3+/Fe2+电极和Ag+/Ag电极构成原电池。已知φ0Fe3+/Fe2+=0.771V，φ0Ag+/Ag=0.799 V，[Fe3+]=1.00mol·L－1，[Fe2+]=0.01mol·L－1， [Ag＋]=1.00mol·L－1， （1）计算原电池的电动势，写出原电池符号； （2）写出电池反应，并计算其平衡常数。
（简答题）
计算在H2SO4介质中，H+浓度分别为1mol·L-1和0.1mol·L-1的溶液中VO+2/VO2+电对的条件电极电位。（忽略离子强度的影响，已知φθ=1.00V）
（简答题）
用氟离子电极测定饮用水中F-含量时，取水样20.00ml，加总离子强度调节缓冲液20.00ml，测得电动势为140.0mV；然后在此溶液中加入浓度为1.00×10-2mol/L的氟标准溶液1.00m1，测得电动势为120.0mV。若氟电极的响应斜率为58.5mV/pF，求饮用水中F-的浓度。
（单选题）
在含有Cu2+、Cu（NH3）22+ 和Cu（NH3）42+的溶液中，采用铜离子选择性电极进行标准加入法测定，测得的离子活度为（）。
（简答题）
含有氢电极H2（101325Pa）∣H+（？）。该电极作用的溶液由浓度均为1.0mol·L–1的弱酸（HA）及其钾盐（KA）所组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得其电动势E=0.38V，并知氢电极为正极，另一电极的（–）=–0.65V。问该氢电极中溶液的pH值和弱酸（HA）的KaΘ各为多少？
（简答题）
在25℃时，用面积为1.11cm2相距1.00cm的两平行的铂黑电极测定纯水的电阻，求其理论值。
（简答题）
某一溶液中含有KCl、KBr和KI的浓度均为0.10mol.kg-1。今将该溶液放入带有Pt电极的素烧杯内，再将杯放在一带有Zn（s）电极和大量0.10mol.kg-1的ZnCl2溶液的较大器皿中，若略去液接电势和极化影响，试求298k时下列各情况报需施加的外电压最少为若干？设活度因子均为1。 （1）析出99%的碘； （2）析出Br2，至Br-的浓度为1×10-4mol.kg-1； （3）析出Cl2，至Cl-的浓度为1×10-4mol.kg-1。
（单选题）
用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：（）
（多选题）
PCB制造中用双极性电镀铜，为避免钛篮成为双性电极的解决办法为（）。
