根据N2的UPS谱图可知：
第一谱带的振动波数为2100cm-1，比氮气分子的振动波数（2345cm-1）降低了许多，说明N2分子激发一个电子后平衡核间距变长，又由于该谱带的振动序列很短，因此产生该谱带的电子来源于弱成键轨道。
第二谱带的振动波数为1810cm-1，比氮气分子的振动波数（2345cm-1）降低了许多，说明N2分子激发一个电子后平衡核间距变长，且该谱带的振动序列比较长，因此产生该谱带的电子来源于强成键轨道。
第三谱带的振动波数为2390cm-1，比氮气分子的振动波数（2345cm-1）略高了一些，说明N2分子激发一个电子后平衡核间距略为变短，但该谱带的振动序列很短，说明产生该谱带的电子来源于弱反键轨道。
根据以上分析可知，氮气分子的价电子组态为（1σg）2（1σu）2（1πu）4（2σg）2。其中（2σg）、（1πu）和（1σu）分别为弱成键、强成键、弱反键轨道，这些轨道上的电子的垂直跃迁分别对应于第一、二、三谱带。
（简答题）
已知下图为氮气分子的紫外光电子能谱，请根据该谱图分析氮气分子的前线分子轨道的性质。（已知氮气分子的振动波数为2345cm-1， 第一谱带的振动波数为2100cm-1，第二谱带的振动波数为1810cm-1，第三谱带的振动波数为2390cm-1） 
正确答案
答案解析
略
相似试题
（简答题）
XPS和UPS分别可以提供那些分子结构信息？如何从紫外光电子能谱来区别分子轨道的成键与反键性质？其理论依据是什么？
（单选题）
在紫外光电子能谱上，能峰在横坐标上的排列顺序与（）相对应
（简答题）
已知某化合物的分子式为C5H8O，它的红外吸收带的频率为：3020，2900，1690和1620cm-1，在紫外吸收在227nm（ε=104）。试提出其结构。
（填空题）
核磁共振普与红外、紫外一样，实际上都是（）。红外光谱来源于分子振动-转动能级间的跃迁，紫外-可见吸收光谱来源于分子的电子能级间的跃迁。
（简答题）
下图所示分子的实测偶极矩为1.5D，已知C－S键的键矩为0.9D，试推测该分子的可能立体结构。
（填空题）
α、β、γ射线及中子射线、原子射线、电子射线、紫外线等都属于射线类，当这些射线穿过食品或农产品时，会对分子起到离子化作用，这种现象叫做（）。
（简答题）
根据同核双原子分子的电子组态可以预见分子及离子的性质。已知O2及其离子的键长有如下数据，请画出它们的对应关系。
（简答题）
已知封闭的圆环中粒子的能级为：n=0，±1，±2，±3… 式中n为量子数，R是圆环的半径，若将此能级公式近似地用于苯分子中π66离域π键，取R=140pm，试求其电子从基态跃迁到第一激发态所吸收的光的波长。
（简答题）
有第四周期的A、B、C、D四种元素，它们的价电子数依次为1、2、2、7，且原子序数A、B、C、D依次增大，已知A与B的次外层电子数为8，C与D次外层电子数为18，试问： （1）那些是金属元素？ （2）A、B、C、D的原子序数及电子结构式是什么？ （3）B、D两元素，问能否形成化合物？写出分子式。
