c（HCl）=0.1044mol•L-1
w（NaOH）=×100%=38.94%
w（Na2CO3）=×100%=2.43%
（简答题）
计算题： 测定某工业烧碱中NaOH和Na2CO3的质量分数，称取试样2.546g，溶于水并定容于250mL容量瓶中，取出25.00mL，以甲基橙为指示剂，滴定到橙色时，用去HCl标准溶液24.86mL。另取25.00mL溶液，加入过量BaCl2，以酚酞为指示剂，滴定到红色刚褪，用去HCl标准溶液23.74mL，又知中和0.4852g硼砂（Na2B4O7•10H2O）需要此HCl标准溶液24.37mL。计算该试样NaOH和Na2CO3的质量分数。 [M（Na2B4O7•10H2O）=381.4g•mol-1，Mr（NaOH）=40.00，M（Na2CO3）=106.0g•mol-1]
正确答案
答案解析
略
相似试题
（多选题）
双指示剂法测定精制盐水中NaOH和Na2CO3的含量，如滴定时第一滴定终点HCl标准滴定溶液过量。则下列说法正确的有（）。
（简答题）
有一含Na2CO3与NaOH的混合物。现称取试样0.5895g，溶于水中，用0.3000 mol·L-1 HCl滴定至酚酞变色时，用去HCl 24.08mL；加甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗HCl 12.02mL。试计算试样中Na2CO3与NaOH的质量分数。（Na2CO3和NaOH的相对分子质量分别为106.0和40.00）
（简答题）
今欲测定HCl-FeCl3混合液中两组分的浓度。试利用EDTA（Na2H2Y）标准溶液和NaOH标准溶液来作测定，可以选用酸碱试剂以及缓冲剂和指示剂，但不能选其它标准溶液和试剂。简要说明分析步骤以及两组分浓度计算式。
（简答题）
计算题：测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230 g，溶解后用浓度为0.1006mol/L的HCL标准溶液滴定，终点时消耗该HCl标液23.50（22.50符合题意）mL，求试样中Na2CO3的百分含量。
（单选题）
烧碱学名氢氧化钠，又叫（），分子式为NaOH。
（简答题）
计算题： 某溶液中含有Ca2+和Ba2+，浓度均为0.10mol•L-1，向溶液中滴加Na2SO4溶液，开始出现沉淀时SO42-浓度应为多大？当CaSO4开始沉淀时，溶液中剩下的Ba2+浓度为多大？能否用此方法分离Ca2+和Ba2+？已知Kspθ（BaSO4）=1.08×10-10，Kspθ（CaSO4）=4.93×10-5。
（简答题）
计算题：在我国测定牛乳的酸度是一个最常用的检测指标，在某收奶站获取的牛乳样品10mL，用蒸馏水20mL稀释，加入0.5%得酚酞0.5mL作指示剂。用0.1mol/L的NaOH溶液滴定消耗了1.8mL，请计算该乳样的吉尔涅尔度（0T）是多少？
（单选题）
用HCl标准滴定溶液滴定Na2CO3和NaOH的混合溶液，可得到（）个滴定突跃。
（单选题）
在NaOH溶液中通入CO2制备Na2CO3，以下各种情况中，效果最好的是（）
