什么叫水的离子积？溶液的酸碱性如何表示？

水是一种极弱的电解质。水中存在着下列平衡：
H₂0=H⁺+OH^—
水的电离平衡常数可用下式表示：K=[H⁺][OH^—]/[H₂O]
由于水只能微弱地电离，离解部分可忽略不计，所以可把H2O看作一个常数。上式可写成[H⁺][OH^—]=K[H₂O]
令K[H₂O]＝Kw
Kw＝1.0X10—14
Kw叫做水的离子积常数。由于水的离子积是一个定值，所以溶液中无论[OH^—]多大，[H⁺]也不会等于零。即水溶液中H+和OH—是并存的，水溶液显碱性或酸性，仅是两种离子的浓度不同而已。[H⁺]=[OH^—]＝10—7mol／L时溶液显中性
[H⁺]>10^-7mol/L时溶液显酸性
[H⁺]<10^-7mol/L时溶液显碱性
为方便起见，常用氢离子浓度的负对数B表示：PH=—1g[H⁺]
PH=7时，溶液呈中性。
PH值来表示溶液的酸碱度。即
PH<7时，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越强。
PH>7时，溶液呈碱性。PH值越大，碱性越强，
PH值只适用于[H⁺]或[OH^-]为lmol/L以下的溶液。如果[H⁺]>lmol／L，则PH<0；如果[OH^-]>lmol/L则PH＞l4。在这种情况时，可直接写出H+或OH^-的浓度，而不用PH值来表示溶液的酸碱性。

略