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(简答题)

在电导池常数为29.05m-1的电导池中,测得0.01mol·dm-3的醋酸溶液电阻为1982Ω,计算该浓度下醋酸的摩尔电导率、电离度和电离常数。

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  • (简答题)

    把0.1mol•dm-3KCl水溶液置于电导池中,在25℃测得其电阻为24.36Ω。已知该水溶液的电导率为1.164S•m-1,而纯水的电导率为7.5×10-6S•m-1,若在上述电导池中改装入0.01mol•dm-3的HAc,在25℃时测得电阻为1982Ω,试计算0.01mol•dm-3HAc的水溶液在25℃时的摩尔电导率Λm。

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    已知25℃时0.02mol·dm-3KCl溶液的电导率为0.2768S·m-1。一电导池中充以此溶液,在25℃时测得其电阻为453W。在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为0.555mol·dm-3的CaCl2溶液,测得电阻为1050W。计算(1)电导池系数;(2)CaCl2溶液的电导率;(3)CaCl2溶液的摩尔电导率。

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    25℃时,在一电导池中装入0.100mol/LKCl溶液,测得电阻为30.10Ω。在同一电导池中,换为0.05mol/L的NaOH溶液后,测得电阻为33.20Ω,求: (1)NaOH的电导率; (2)NaOH的摩尔电导率。

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    在电导法测醋酸的电离平衡常数实验中,测电导率时为什么要恒温?实验中测电导池常数和溶液电导率,温度是否要一致?

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    在某电导池内装有两个直径为0.04m并相互平行的圆形银电极,电极之间的距离为0.12m。若在电导池内盛满浓度为0.1mol·dm-3的AgNO3溶液,施以20V的电压,则所得电流强度为0.1976A。试计算该电导池的电池常数、AgNO3溶液的电导、电导率和摩尔电导率。

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    98.2K时,0.020mol·dm-3KCl水溶液的电导率为0.2786S ·m-1,将此溶液充满电导池,测得其电阻为82.4Ω。若将该电导池改充以0.0025mol·dm-3的K2SO4溶液,测得其电阻为376Ω,试计算:

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