（简答题）
试说明在范德瓦尔斯结合、金属性结合、离子性结合和共价结合中，哪一种或哪几种结合最可能形成绝缘体、导体和半导体？
正确答案
离子晶体主要依靠正负离子之间的静电库仑力而结合，结合力较强，结构甚为稳定，结合能较大，因此，导电性能差，这种结合可能形成半导体和绝缘体。共价结合的晶体为原子晶体，是由两原子之间一对自旋相反的共有化电子形成的，其结合力较强，导电性能差，这种结合可能形成半导体和绝缘体。金属性结合的晶体，原子失去价电子而成为离子实，价电子为全体离子实所共有，金属性结合就是价电子与离子实之间的相互作用而形成的，结合能较小，易形成导体。范德瓦尔斯结合的晶体为分子晶体，这种结合是一种弱的结合，电离能大，易形成绝缘体。
答案解析
略
相似试题
（单选题）
共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是（） ①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷
（单选题）
金属中正离子与电子气之间强烈的库仑力使金属原子结合在一起，这种结合力叫做（）。
（简答题）
为什么离子晶体和共价晶体都硬而脆，而金属晶体则有相当大的范性，易发生形变？试从晶体结合力的特点上加以说明。
（简答题）
对比离子结合和金属结合中原子提供电子的情况？
（判断题）
植物络合素（PC）、金属结合肽与细胞内重金属结合，可降低金属离子的活性，减轻或解除其毒害作用。
（单选题）
影响核糖体大小亚基结合的金属离子为（）。
（填空题）
固体表面的吸附分为（）和（）。说明两种吸附的意义物理吸附是非常快的可逆过程。被吸附分子保持自己的特性。其与表面的结合属典型的范·德·瓦尔斯力。在化学吸附作用下，吸附原子与表面原子（）间发生电子交换，相互发生化学作用，从而使吸附表层的结构和化学性质发生变化，形成化合物。
（简答题）
金属键、离子键、共价键及分子键结合的材料其性能有何特点？
（名词解析）
范德瓦尔斯方程的“平均场近似”思路
