（简答题）

试用活化中心繁殖速率和销毁速率的数学模型，结合图线，解释氢燃烧的几种反应的情况。分支链反应为什么能极大地增加化学反应的速度？

正确答案

氢原子H是H₂燃烧反应中的活化中心，故研究氢原子H浓度的变化：
dC_H/dτ=Wн+fCн-gCн
dCн/dτ氨原子浓度变化；Wн，氢原子初生浓度；fCн氢原子繁殖速率；gCн氢原子销毁速率
解此一阶线性常微分方程τ=0，Cн=0
Cн=Wн/（f-g）〔〔exp（f-g）τ〕-1〕
①活化中心（H原子）销毁比例常数g〉繁殖比例常数f。
τ→∞，Cн→很小的定值∞WH，反应可以忽略
②活化中心（H原子）销毁比例常数g=繁殖比例常数f。
氢原子浓度CH随时间线性增加，由于斜率很小，故增加缓慢
③活化中心（H原子）销毁比例常数g〈繁殖比例常数f
CH随时间呈指数增加，正比于反应速率

分支链反应中反应活化中心繁殖速度f比较大，CH随时间呈指数增加，极大地加快了化学反应的速度。

答案解析

略

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