因为Na2C2O4与KMnO4的反应在常温下速度较慢，因此需通过提高反应温度来加快反应速度。但温度过高（一般超过90℃），C2O42－在酸性条件下部分分解，导致标定结果偏高，其反应为：
2H++C2O42－→CO2＋CO↑＋H2O
接近终点时，溶液温度不能低于65℃，因此控制温度一般在70～85℃。
（简答题）
简述用草酸钠标定高锰酸钾溶液，草酸钠溶液为什么控制在70～85℃？
正确答案
答案解析
略
相似试题
（简答题）
用草酸钠标定高锰酸钾时，草酸钠溶液为什么要加热到75～85℃？温度过高或过低有什么影响？
（简答题）
用草酸标定高锰酸钾时，草酸钠溶液为什么要加热至75～85℃？温度过高或过低有什么影响？
（单选题）
用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，硫代硫酸钠滴定碘时溶液的pH值（）。
（单选题）
用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，重铬酸钾与碘化钾反应时溶液的pH值（）。
（填空题）
在标定高锰酸钾溶液时，若温度过高，草酸会分解为（）。
（填空题）
用分析纯的试剂碳酸钠来标定盐酸标准溶液的浓度，会使结果（）。
（单选题）
用基准碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液时一分析员未将基准碳酸钠干燥至质量恒定，标定出的盐酸浓度将（）。
（简答题）
用0.2369g无水碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液的浓度，消耗22.35ml盐酸溶液，计算该盐酸溶液的物质的量浓度。
（简答题）
用0.2369克无水碳酸钠标定盐酸标准溶液的浓度，消耗22.35毫升盐酸标准溶液，试计算该盐酸标准溶液的物质的量浓度。
