为了提高CO在反应CO+H2O(g)←→CO2+H2中的转化率,可以()。
A增加CO的浓度
B增加水蒸气的浓度
C按比例增加水蒸气和CO的浓度
D三种办法都行
正确答案
答案解析
相似试题
(单选题)
对理想气体反应 CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g),下述关系正确的是:()
(简答题)
利用标准热力学函数估算反应: CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g) 在873K时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。若此时系统中各组分气体的分压为p(CO2)=p(H2)=127kPa,p(CO)=p(H2O)=76kPa,计算此条件下反应的摩尔吉布斯函数变,并判断反应进行的方向。
(单选题)
反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),在600 ℃、100 kPa下达到平衡后,将压力增大到5000kPa,这时各气体的逸度系数为γ(CO2)=1.09, γ(H2)=1.10, γ(CO)=1.23, γ(H2O)=0.77。这时平衡点应当()
(简答题)
试用标准摩尔熵法计算25℃时制氢反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的
(单选题)
若反应气体都是理想气体,反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是()①2HI(g)=H2(g)+I2(g)②N2O4(g)=2NO2(g)③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)④C(s)+CO2(g)=2CO(g)
(单选题)
已知在一定温度下: SnO2(s)+2H2(g) === Sn(s)+2H2O(g) KΘ1=21.0 CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g) KΘ2=0.034 因此,下列反应SnO2(s)+2CO(g) === Sn(s)+2CO2(g)的3KΘ3=()
(简答题)
已知反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在700℃时Kθ=0.71 (1)若反应系统中各组分都是1.5×100kPa; (2)若PCO=10×100kPa,PH2O=5×100kPa;PH2=PCO2=1.5×100kPa;试计算二种条件下正向反应的△rGm,并由此判断哪一条件下反应可向正向进行。
(填空题)
下述3个反应: (1)S(s)+O2(g)→SO2(g) (2)H2(g)+O2(g)→H2O2(g) (3)C(s)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g) 按ΔrSθm增加的顺序为()。
(填空题)
ΔrHmΘ>0的可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡后:加入H2O(g),则H2(g)的物质的量将();升高温度,H2(g)的物质的量将();增大总压,H2(g)的物质的量将();加入催化剂H2(g)的物质的量将()