由相率可知，在一定外压下，纯溶剂在凝固点时的条件自由度为零，在冷却曲线上可得到温度不变的水平线段。而溶液在凝固点时的条件自由度为1，其凝固点随溶液浓度的改变而改变，因此在冷却曲线上得不到温度不变的水平线段。
在纯溶剂的冷却曲线中，曲线中的低下部分表示发生了过冷现象，即溶剂冷至凝固点以下仍无固相析出，这是由于开始结晶出的微小晶粒的饱和蒸气压大于同温度下普通晶体的饱和蒸气压，所以往往产生过冷现象，即液体的温度要降低到凝固点以下才能析出固体，随后温度再上升到凝固点。
溶液的冷却情况与此不同，当溶液冷却到凝固点时，开始析出固态纯溶剂，随着溶剂的析出，溶液浓度逐渐增大，溶液的凝固点不断下降，在冷却曲线上得不到温度不变的水平线段。因此，在测定浓度一定的溶液的凝固点时，析出的固体越少，测得的凝固点才越准确。同时过冷程度应尽量减小，一般可采用在开始结晶时，加入少量溶剂的微小晶体作为晶种的方法，以促使晶体生成，溶液的凝固点应从冷却曲线上待温度回升后外推而得。
（简答题）
为什么纯溶剂和稀溶液的的凝固曲线不同？
正确答案
答案解析
略
相似试题
（判断题）
将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。
（单选题）
过饱和溶液中溶剂的化学势与纯溶剂的化学势比较，高低如何？（）
（简答题）
相同压力下，纯液体和相应溶液的沸点有什么不同？为什么会产生这一现象？
（单选题）
在20℃室温和大气压力下，用凝固点降低法测摩尔质量，若所用的纯溶剂是苯， 其正常凝固点为5.5℃， 为使冷却过程在比较接近平衡的情况下进行，作为寒剂的恒温介质浴比较合适的是：（）
（简答题）
在298K向1kg溶剂H2O和0.4mol溶质B形成的稀溶液中再加入1kg的纯溶剂，若溶液可视为理想稀溶液，求过程的G。
（简答题）
可以用不同的方法计算沸点升高常数。根据下列数据，分别计算CS2（l）的沸点升高常数。 （1）3.20g的萘（C10H8）溶于50.0g的CS2（l）中，溶液的沸点较纯溶剂升高了1.17K； （2）1.0g的CS2（l）在沸点319.45K时的汽化焓值为351.9J.g-1； （3）根据CS2（l）的蒸气压与温度的关系曲线，知道在大气压力101.325kPa及其沸点。319.45K时，CS2（l）的蒸气压随温度的变化率为3293Pa.K-1。
（简答题）
热分析法绘制Bi-Cd相图时，若取5份组成不同但质量相同的溶液作步冷曲线，各步冷曲线上水平线段的长度是否相同？为什么？
（单选题）
某溶液表面张力σ与溶质浓度c的关系式：σ0-σ=A+Blnc，式中σ0为纯溶剂的表面张力，A、B为常数，则表面超量为（）。
（单选题）
温度为T时，纯液体A的饱和蒸汽压为p*A，化学势为μ*A，在1Pθ时，凝固点为TOf，向A溶液中加入少量溶质形成稀溶液，该溶质是不挥发的，则pA、μA、Tf的关系是（）
