（单选题）
Kspθ（AgCl）=1.8×10-10，AgCl在0.010mol•L-1NaCl溶液中的溶解度为（）。
A1.8×10-10mol•L-1
B1.8×10-8mol•L-1
C1.3×10-5mol•L-1
D0.01mol•L-1
正确答案
答案解析
略
相似试题
（填空题）
已知KSP•AgCl=1.8×10-10，KSP•AgI=8.7×10-17，两者比较，更难溶解的是（）。
（填空题）
将AgCl溶于氨水，溶解反应为（），已知Kθsp（AgCl）=1.8×10－10，Kθf[Ag（NH3）2]+=1.7×107，溶解反应平衡常数（）。
（判断题）
Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12，AgCl的Ksp=1.6×10-10，则Ag2CrO4比AgCl更难溶解于水。
（单选题）
25℃时，AgCl的Ksp=1.0×10-10，如果向AgCl饱和溶液中滴加浓HCl溶液，当溶液中Ag+离子浓度降为1.0×10-8mol•L-1时，溶液的pH为（）
（单选题）
已知KSP（AgCl）=1.2×10-10，在0.006mol/LNaCl溶液中逐滴加入AgNO3，开始出现沉淀时，溶液中C（Ag+）为（）
（简答题）
计算题： 设溶液中Cl-和CrO42-的浓度均为0.01mol•L-1，当慢慢滴加AgNO3溶液时，问AgCl和Ag2CrO4哪个先沉淀？当Ag2CrO4沉淀时，溶液中的Cl－浓度是多少？已知Kspθ（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Kspθ（AgCl）=1.77×10-10。
（简答题）
在Ca2+和Ba2+混合液中，c（Ca2+）= 1.0*10-3mol·L-1，c（ Ba2+）=1.0*10-2mol·L-1。向其中滴加Na2SO4溶液，通过计算说明可否将两者分离？（ 忽略体积变化） 已知：Kspθ（BaSO4）= 1.1*10-10，Kspθ（CaSO4）= 7.1*10-5
（单选题）
在沉淀滴定中，用AgNO3标准溶液分别滴定相同浓度的Cl-、Br-、I-、KSP（AgI）＜KSP（AgBr）＜KSP（AgCl），滴定突跃范围最大的离子是（）
（单选题）
已知Kspθ（AB2）=3.2×10-11，Kspθ（AB）=4.0×10-8，则两者在水中溶解度关系为（）。
