（简答题）
将锡片插入1.0mol·L-1的Sn2+溶液中，将Pb片插入0.1mol·L-1的Pb2+溶液中，将它们组成原电池，计算该电池的电极电势。
正确答案
答案解析
略
相似试题
（简答题）
计算298K时下列电池的电动势及电池反应的平衡常数： （1）（－）Zn︱Zn2+（0.1mol·L-1）‖Cu2+（0.5mol·L-1）︱Cu（＋） （2）（－）Sn︱Sn2+（0.05mol·L-1）‖H+（1mol·L-1）︱H2（105Pa），Pt（＋） （3）（－）Pt，H2（105Pa）︱H+（1mol·L-1）‖Sn4+（0.5mol·L-1），Sn2+（0.1mol·L-1）︱Pt（＋） （4）（－）Pt，H2（105Pa）︱H+（0.01mol·L-1）‖H+（1mol·L-1）︱H2（105Pa），Pt（＋）
（简答题）
反应Sn2++2Fe3+===Sn4++2Fe2+中，各离子的度均为1mol˙L-1，根据电极电势判断反应的方向，并计算此反应的ΔrGmΘ（用浓度代替活度）。
（单选题）
某溶液中[OH-]=1.0×10－5mol·L－1，则该溶液的pH为（）
（填空题）
已知0.10mol/L的H2S水溶液中，C（H+）=1.0×10-5mol·L-1，则C（HS-）=（）mol/L，C（s2-）=（）mol/L。
（填空题）
浓度为0.01 mol·L–1的一元弱碱（KbΘ=1.0×10–8），其pH＝（）。
（单选题）
难溶电解质AB2的S=1.0×10-3mol•L-1，其Kspθ是（）。
（简答题）
已知Eθ（Ag+/Ag）和Eθ（Fe3+/Fe2+）分别为0.799V和0.771V。 下列原电池：（−）Ag〡AgBr〡Br-（1.0mol·L-1）║Fe3+（1.0mol·L-1），Fe2+（1.0mol·L-1）〡Pt（+）的标准电动势Eθ=0.700V，求AgBr的标准溶度积常数。
（单选题）
25℃时，AgCl的Ksp=1.0×10-10，如果向AgCl饱和溶液中滴加浓HCl溶液，当溶液中Ag+离子浓度降为1.0×10-8mol•L-1时，溶液的pH为（）
（简答题）
含有Fe3+、Mg2+的溶液中，若使NH3·H2O浓度为0.10mol·L-1，[NH4+]=1.0mol·L-1，能使Fe3+、Mg2+分离完全吗？
