根据弱酸[H+]的计算公式：
[H+]=Ka？C酸=1.8×10-5×0.1=1.34×10-3
PH=-lg[H+]=-lg1.34×10-3=3-lg1.34=2.87
（简答题）
0.1mol/LHAc溶液的PH值（Ka=1.8×10-5）。
正确答案
答案解析
略
相似试题
（简答题）
求0.1mol/LHAc溶液的PH值（Ka=1.8×10-5）。
（单选题）
0.1mol/L的HCl和0.1mol/LHAc（Ka=1.8×10-5）等体积混合后，PH=（）。
（单选题）
0.10mol/lHAc溶液的pH值（）0.10mol/lHCl溶液pH值。
（判断题）
10mL0.1mol/LHAc溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合，pH值等于7。（）
（简答题）
计算0.1mol/lNH4Ac溶液的pH值。（Ka=Kb=1.8×10-5）
（判断题）
0.10mol/lHAc溶液（KHAc=1.8×10-5）与0.10mol/lNH3·H2O溶液（KNH3·H2O=1.8×10-5）pH值相同。（）
（简答题）
计算0.1mol/l（以其化学式为基本单元）Na2CO3溶液的pH值（Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11）。
（单选题）
某弱酸HAc的Ka=1（×）10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：（）？
（单选题）
0.1mol/l的HCl溶液和0.1mol/l的HAc（Ka=1.8×10-5），溶液等体积混合后，pH值为（）。
