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(简答题)

有如下两个单体系,其中一个是Cu2+、Cu+(pE0=5.82,[Cu2+]=10-5mol/L,[Cu+]=10-4mol/L),另一个是Fe3+、Fe2+(pE0=13.05,[Fe3+]=10-3mol/L,Fe2+=0.1mol/L)。如果各取1升,将其成为一个混合体系,并假定Fe3+被Cu+还原完全,试计算哪个体系是决定电位?

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  • (简答题)

    有两个单体系: ① Cu2++e = Cu+     PEo = 5.82     [Cu2+] = 10-5mol/L       [Cu+] = 10-4mol/L ② Fe3++ e = Fe2+            PEo = 13.0     [Fe3+] = 10-3mol/L       [Fe2+] = 10-2mol/L

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    有两个单体系: ① Cu2++e = Cu+     PEo = 5.82     [Cu2+] = 10-5mol/L       [Cu+] = 10-4mol/L ② Fe3++ e = Fe2+            PEo = 13.0     [Fe3+] = 10-3mol/L       [Fe2+] = 10-2mol/L

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