因为Ka=c（H+）·c（Ac-）/c（HAc），所以c（H+）=［Ka·c（HAc）/c（Ac-）］1/2
则PH=PKa-lg［c（HAc）/c（Ac-）］
①当滴入NaOH为19.98mL时，
c（HAc）=0.1000×0.02/（20.00+19.98）=5×10-5mol/L
c（Ac-）=0.1000×19.98/（20.00+19.98）=5×10-2mol/L
则PH=4.74-lg［5×10-5/5×10-2］=7.7
②在化学计量点时，滴入NaOH为20.00mL，全部的HAc已被反应而生成NaAc，但由于NaAc的水解，溶液必呈碱性，
c（Ac-）=0.1000×20.00/（20.00+20.00）=0.05mol/L
PH=7+1/2PKa+1/2lgc（Ac-）=7+1/2×4.74+1/2×lg（5×10-2）=8.7
③当NaOH为20.02mL时，由于NaOH的存在，抑制了Ac-的水解，溶液的PH值取决于过量的NaOH的浓度，
c（OH-）=0.1000×0.02/（20.00+20.02）=5×10-5mol/L
POH=4.3，PH=9.7
则在化学计量点前后该溶液PH值变化范围是7.7～9.7。
（简答题）
用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/L的HAc，求在化学计量点前后（从剩余0.02mLHAc到过量0.02mLNaOH）该溶液的PH值的变化范围？已知HAc的Ka=1.8×10-5
正确答案
答案解析
略
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