(简答题)
计算0.2mol/l的HAc及0.02mol/lNaAc溶液等体积混合后配成的缓冲溶液的pH值。(已知KHAc=1.8×10-5)。
正确答案
答案解析
略
相似试题
(简答题)
若NaOH溶液的浓度为0.1025mol/L,计算它对HAC的滴定度?(HAC的摩尔质量为60.05g/mol)
(简答题)
电位滴定分析过程中发现,由于滴定速度过快,在用0.02mol/L的氢氧化钠滴定盐酸样品时,过量了约0.4mL,如果样品体积为20mL,滴定结果显示为0.018mol/L,试计算真实值及测定误差。
(单选题)
在1mol/L的HAc溶液中,欲使H+浓度增大,可采取下列何种方法()。
(单选题)
0.1mol/L的HAC溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,该溶液的PH是()。
(多选题)
在1mol/l的HAc溶液中,欲使H+浓度增大,可采取下列何种方法()?
(单选题)
某弱酸HAc的Ka=1(×)10-5,则其0.1mol/L溶液的PH值为:()?
(单选题)
0.1mol/l的HCl溶液和0.1mol/l的HAc(Ka=1.8×10-5),溶液等体积混合后,pH值为()。
(填空题)
浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的HAc溶液,理论终点时溶液显()。
(简答题)
取C(NaOH)=0.1020mol/L的氢氧化钠标准滴定溶液30.00ml,加50ml无CO2的蒸馏水及2滴酚酞指示液,用盐酸标准滴定溶液滴定,消耗盐酸30.52ml。同时量取50ml无CO2的蒸馏水做空白试验,消耗盐酸0.02ml,计算该盐酸溶液的物质的量浓度?