【学与问】根据所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负极。 【分析】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，与铜的活动性比较，锌容易失去电子，被氧化成Zn进入溶液。电子由锌片通过导线流向铜片。溶液中的H从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上选出。这一变化过程可以表示如下：
将化学能转变为电能的装置叫做原电池。 【实践活动】 目标：根据已具备的氧化还原反应知识和电学知识，利用提供的实验用品，设计一套电池装置。 用品：镁条、铜片、铁片、导线、金属夹、手电筒用小灯泡（或发光二极管）、果汁（橙汁、苹果汁、柠檬汁等）、电流表、500ml烧杯。 设计，并动手试验，边做边改进；也可以与邻座同学进行交流讨论。 设计及记录：
试说明化学电池应由哪几部分构成？ 【小结】化学电池的反应本质--氧化还原反应。
针对原电池的构成条件，教学内容，根据上述材料完成下列任务： （1）确定三维教学目标； （2）确定教学重点和难点： （3）设计教学过程； （4）设计教学板书。 知识与技能：
了解原电池的形成条件；了解铜锌稀硫酸原电池的工作原理；理解化学能与电能之间转化的实质；掌握化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量。
过程与方法：
通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用。学会根据简单的氧化还原反应设计出一套原电池，并分析其工作原理。
情感态度与价值观：
通过对设计原电池装置的必要性的研究，激发学生的环保意识，感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，培养开发高能清洁燃料的意识。
（2）教学重点难点
教学重点：初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
教学难点：通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
（3）教学过程
（4）教学板书
第二节化学能与电能
一、化学能与电能的相互转化
1.燃煤发电的过程
2.燃烧的本质--氧化还原反应
3.原电池
（1）原电池的定义--将化学能转变为电能的装置叫做原电池
（2）原电池的电极
负极：发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极
正极：发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极
（3）组成原电池的条件
①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极
②电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应）
③两极相连形成闭合电路
（4）原电池的原理：
较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）
【小结】
化学电池的反应本质是--氧化还原反应
