已知电极电位:φ(Cl2|Cl-)=1.36V,φ(Br2|Br-)=1.07V,φ(I2|I-)=0.54V,φ(Fe3+|Fe2+)=0.77V,标准状态下,Fe与卤素组成电池,下面判断正确的是:()。
AFe3+可氧化Cl-
BFe3+可氧化Br-
CFe3+可氧化I-
DFe3+不能氧化卤离子
正确答案
答案解析
相似试题
(单选题)
已知:φ0(O2/OH-)=0.401V,φ0(Cl2/Cl-)=1.358V,φ0(Pb2+/Pb)=-0.126V,φ0(PbCl2/Pb,Cl-)=-0.262V。当用两个Pb电极电解0.1mol·dm-3NaCl水溶液时,若不考虑超电势的影响,则阳极反应为:()
(单选题)
已知Eθ(Cl2/Cl-)=+1.36V,在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是()
(单选题)
能满足(Cl2/Cl-)=+1.30V的电极反应式是()
(简答题)
将反应Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s)设计成原电池,已知在25℃时 , ,标准电极电势EΘ(Ag+│Ag)=0.7994V,EΘ(Cl-│Cl2(g)│Pt)=1.3579V。 (1)写出电极反应和电池图示; (2)求25℃时电池可逆放电2F电荷量时的热Qr; (3)求25℃时AgCl的活度积。
(简答题)
由标准钴电极(Co2+/Co)与标准氯电极组成原电池,测得其电动势为1.64V,此时钴电极为负极。已知φΘ(Cl2/Cl-)=1.36V,问: (l)标准钴电极的电极电势为多少?(不查表) (2)此电池反应的方向如何? (3)当氯气的压力增大或减小时,原电池的电动势将发生怎样的变化? (4)当Co2+的浓度降低到0.010mol˙L-1时,原电池的电动势将如何变化?数值是多少?
(填空题)
已知φ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,pH=2时,Cr2O72-/Cr3+电对的条件电极电位θ φ=()V,该电对的电极反应是()
(简答题)
计算在H2SO4介质中,H+浓度分别为1mol·L-1和0.1mol·L-1的溶液中VO+2/VO2+电对的条件电极电位。(忽略离子强度的影响,已知φθ=1.00V)
(简答题)
通Cl2于消石灰中,可得漂白粉,而在漂白粉溶液中加入盐酸可产生Cl2,试用电极电势说明这两个现象。
(判断题)
用Pt电极电解CuCl2水溶液,阳极上放出Cl2。