（简答题）
已知原电池（-）Cd│Cd2+‖Ag+│Ag（+） 1）写出电池返应. 2）计算平衡常数K. 3）若平衡时Cd2+离子浓度为0.1mol·L-1，Ag+离子浓度为多少？ 4）1molCd溶解，能产生电量若干？ E°Ag+/Ag=0.7996V，E°Cd2+/Cd=-0.4030V
正确答案
答案解析
略
相似试题
（单选题）
已知φθAg＋/Ag＝0.80V，φθZn2+/Zn＝－0.76V。将两电对组成原电池，该原电池的标准电动势为（）
（简答题）
已知Eθ（Ag+/Ag）和Eθ（Fe3+/Fe2+）分别为0.799V和0.771V。下列原电池：
（简答题）
在298K时，将Fe3+/Fe2+电极和Ag+/Ag电极构成原电池。已知φ0Fe3+/Fe2+=0.771V，φ0Ag+/Ag=0.799 V，[Fe3+]=1.00mol·L－1，[Fe2+]=0.01mol·L－1， [Ag＋]=1.00mol·L－1， （1）计算原电池的电动势，写出原电池符号； （2）写出电池反应，并计算其平衡常数。
（简答题）
将反应Ag（s）+1/2Cl2（g）=AgCl（s）设计成原电池，已知在25℃时 ， ，标准电极电势EΘ（Ag+│Ag）=0.7994V，EΘ（Cl-│Cl2（g）│Pt）=1.3579V。 （1）写出电极反应和电池图示； （2）求25℃时电池可逆放电2F电荷量时的热Qr； （3）求25℃时AgCl的活度积。
（简答题）
已知Eθ（Ag+/Ag）和Eθ（Fe3+/Fe2+）分别为0.799V和0.771V。 下列原电池：（−）Ag〡AgBr〡Br-（1.0mol·L-1）║Fe3+（1.0mol·L-1），Fe2+（1.0mol·L-1）〡Pt（+）的标准电动势Eθ=0.700V，求AgBr的标准溶度积常数。
（简答题）
设计电池，计算298 K时AgCl的溶度积。已知υөAgCl，Ag=0.2223V，υөAg+，Ag=0.7994V。
（填空题）
Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol/L，往溶液中滴加K2Cr2O7试剂，最先生成的沉淀是（），最后生成的沉淀是（）。 设Ni2+、Cd2+两溶液离子浓度相同，若分别通入H2S至饱和，形成（）沉淀时介质的酸度可以较大。（Ksp，PbCrO4=1.77×10-14，Ksp，BaCrO4=1.17×10-10，Ksp，Ag2CrO4=9.0×10-12，Ksp，NiS=3×10-21，Ksp，CdS=3.6×10-29）。
（简答题）
下列反应在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。 （1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu （2）Ni+Pb2+=Ni2++Pb （3）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag （4）Sn+2H+=Sn2++H2
（填空题）
已知电池（-）Ag|AgCl|Cl-（1mol.L-1）||I-（1mol.L-1）|I2|Pt（+），该电池电极反应是（），正极反应（），负极反应（）。
