（填空题）

如图甲、乙是电化学实验装置。（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。 ①甲中石墨棒上的电极反应式为（）； ②乙中总反应的离子方程式为（）； ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为（）。（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液。 ①甲中铁棒上的电极反应式为（）； ②如果起始时乙中盛有200mLpH＝5的CuSO₄溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入（）（填写物质的化学式）（）g。

正确答案

（1）①O2＋2H2O＋4e－===4OH－；②2Cl－＋2H2O；③5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 （2）①Fe－2e－＝Fe2＋；②CuO（或CuCO3）0.8（或1.24）

答案解析

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。甲装置等效于电化腐蚀中的吸氧腐蚀，乙装置为电解池电解食盐水。（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液。甲装置为普通原电池，乙装置为电解池电解硫酸铜溶液。注意：①原电池中铁做负极时，生成Fe²⁺非Fe³⁺；②要先判断是常规电解还是深度电解。从题给数据看，没有浓度，所以只能当常规电解处理，加入CuO即可，需要的量可由pH变化计算，因为生成n（H⁺）＝0.2L×（10－1－10－5）mol/L＝0.02mol，则转移电子也为0.02mol，生成Cu0.01mol，据铜守恒，需加入CuO0.8g。（若改为CuCO₃则为1.24g）。

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（单选题）
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（判断题）
实验室内使用的化学试剂应有专人保管，定期检查使用及保管情况，但是少量酸碱试剂不用分开存放。
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水中和生物灰中锶-90放射化学分析方法标准中，放射性测量装置探测的射线是（）
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答案解析
（简答题）
背景材料：铝合金以质轻、稳定性好等优点广泛应用于航空航天事业。在铝合金表面能形成一层较厚的氧化膜，这是其在空气中稳定存在的关键。其反应原理是以铝件与另一种材料为电极，以某种溶液作电解质溶液进行电解，通电后在铝件与电解质溶液的接触面上逐渐形成一层氢氧化铝薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔中通过并产生热量使氢氧化铝分解，从而使铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校课外兴趣小组的同学根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，以一定浓度的碳酸氢钠溶液为电解质溶液进行实验，实验装置如图所示。
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（简答题）
背景材料：铝合金以质轻、稳定性好等优点广泛应用于航空航天事业。在铝合金表面能形成一层较厚的氧化膜，这是其在空气中稳定存在的关键。其反应原理是以铝件与另一种材料为电极，以某种溶液作电解质溶液进行电解，通电后在铝件与电解质溶液的接触面上逐渐形成一层氢氧化铝薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔中通过并产生热量使氢氧化铝分解，从而使铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校课外兴趣小组的同学根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，以一定浓度的碳酸氢钠溶液为电解质溶液进行实验，实验装置如图所示。
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（单选题）
离子交换法测定水中锶-90时，若水样中钙的浓度超过1．5g／L，会使锶的化学回收率（）。
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