（简答题）
对于处于下列化学平衡状态的下列反应：CO＋H2O（g）⇆CO2＋H2，如果降低温度有利于H2的生成，那么正反应是放热反应还是吸热反应？如果要提高CO的转化率，应该采取哪些措施？为什么？
正确答案
正反应为放热反应。降低温度、增大反应物浓度或将生成的CO2、H2及时地分离出去。根据化学平衡移动原理，正反应为放热反应，那么降低温度可向放热反应方向移动，增大反应物的浓度和减小生成物的浓度都可使反应向正反应方向移动，为此上述做法都可提高CO的转化率。
答案解析
略
相似试题
（简答题）
对于处于下列化学平衡状态的下列反应：Co+H20（g）F==兰C02+H2，如果降低温度有利于H2的生成，那么正反应是放热反应还是吸热反应？如果要提高Co的转化率。应该采取哪些措施？为什么？
（单选题）
在化学反应CO2-3+H2O达到平衡时，要使平衡向逆反应方向移动，可以采取下述（）方法.
（简答题）
化学反应平衡状态
（单选题）
下列化学反应中，说法错误的是（）。
（多选题）
下列对于危险化学品叙述中，正确的是（）。
（单选题）
下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）。
（填空题）
（），叫做熔点范围或熔距，是物质在大气压力下，（）和（）处于平衡状态的温度，常用的熔点测定装置有（）式与（）式。
（多选题）
下列哪种金属既能与酸又能与碱发生化学反应（）。
（判断题）
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度在不断的变化。
