A.Cl2+2I-=I2+Cl-，I2首先析出萃取进入CCl4层显紫色。
B.I-和Cu+生成CuI↓使[Cu+]变小，ECu2+/Cu+增大。
C.加入NH4HF2后，Fe3+与F-生成FeF6+，EθH3AsO4/H3AsO3=0.56V，EθI2/I-=0.53V，需要较大酸度才能氧化I-，NH4HF2起缓冲作用，使pH维持在3.0～4.0，此时不能氧化，故不干扰。
D.这是由于诱导反应所致。KMnO4氧化Fe2+的过程中形成了一系列的Mn的中间产物：Mn（VI），Mn（V），Mn（IV），Mn（III），它们均能氧化Cl-，因而加速了KmnO4氧化Cl-的反应。
E.反应本身速度慢，但反应生成的Mn2+对反应起催化作用，故反应加速，褪色快。
F.Cr2O72-与KI反应生成Cr3+、I2，I2与淀粉显蓝色，加入S2O32-至终点后，生成无色的的I-和S4O62-，故蓝色褪去，显Cr3+的绿色。
G.纯铜标定Na2S2O3的反应是：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2与粉显蓝色，滴定反应为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，终点时，I2全部转化为I-，蓝色褪去，但I-易被空气中的O2氧化为I2，故又返回蓝色。
（简答题）
解释下列现象。 A.将氯水慢慢加入到含有Br-和I-的酸性溶液中，以CCl4萃取，CCl4层变为紫色。 B.EθI2/I-（0.534V）＞EθCu2+/Cu+（0.159V），但是Cu2+却能将I-氧化为I2。 C.间接碘量法测定铜时，Fe3+和AsO43-都能氧化I-析出I2，因而干扰铜的测定，加入NH4HF2两者的干扰均可消除。 D.Fe2+的存在加速KmnO4氧化Cl-的反应。 E.以KmnO4滴定C2O42-时，滴入KmnO4的红色消失速度由慢到快。 F.于K2Cr2O7标准溶液中，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点时，溶液由蓝变为绿。 G.以纯铜标定Na2S2O3溶液时，滴定到达终点后（蓝色消失）又返回到蓝色。
正确答案
答案解析
略
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（简答题）
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