根据酸的离解常数K1，可以计算出H2CO3+的浓度：
（简答题）
具有2.00×10-3mol/L碱度的水，pH为7.00，请计算[H2CO3+]、[HC03-]、[C032-]和[OH-]的浓度各是多少？
正确答案
当pH为7.00时，[C032-]与[HC03-]相比可忽略，此时碱度全部由[HC03-]贡献
根据酸的离解常数K1，可以计算出H2CO3+的浓度：
根据酸的离解常数K1，可以计算出H2CO3+的浓度：
答案解析
略
相似试题
（简答题）
有水样A，pH为7.3，碱度为6.34×10-3mol/L；另有水样B，pH为9.6，碱度为0.38×10-3mol/L。若将A、B两水样以1∶1的比例混合，混合后水样的pH值是多少？已知
（简答题）
在一个pH为6.5，碱度为1.6×10-3mol/L的水体中， （1）需要加入多少mmol/L的碳酸钠才能使水体的pH上升到8.0？ （2）若用NaHO进行碱化，需要加入多少NaHO？
（简答题）
根据Langmuir方程描述吸附作用，假设溶液平衡浓度为3.00×10-3mol/L，溶液中每克悬浮物吸附溶质0.50×10-3mol/L，当平衡浓度降至1.00×10-3mol/L时，每克吸附剂吸附溶质0.25×10-3mol/L，计算每克吸附剂可以吸附溶质的限量？
（简答题）
用Langmuir方程描述悬浮物对溶质的吸附作用，假设溶液平衡浓度为3.0×10-3mol/L，溶液中每克悬浮固体吸附溶质为0.5×10-3mol/L，当平衡浓度降至1.0×10-3mol/L时，每克吸附剂吸附溶质为0.25×10-3mol/L，问每克吸附剂可以吸附溶质的吸附限量是多少？
（简答题）
有一酸性溶液，其中Fe3+为10－5mol/l，Fe2+为10－3mol/l。已知计算该平衡体系的pE值。
（简答题）
中和10-3kg聚酯用去浓度为10-3mol/L的NaOH0.012L,如果聚酯是由ω-羟基羧酸制得，计算它的数均相对分子质量。
（单选题）
离子选择电极—流动注射法测定水中氯化物，电极在使用前必须先活化。活化方法为：在10-3mol／L（）溶液中浸泡（）h。
（单选题）
以过氧化苯甲酰为引发剂在60℃进行苯乙烯聚合，已知：苯乙烯的单体浓度[M]=8.5mol/L、引发剂浓度[I]=3.9×10-3mol/L、聚合速率Rp=0.255×10-4mol/L.S、引发速率Ri=2.07×10-8mol/L.S、自由基浓度[M]=1.70×10-8mol/L，其平均聚合度（）
（单选题）
以过氧化苯甲酰为引发剂在60℃进行苯乙烯聚合，已知：苯乙烯的单体浓度[M]=8.5mol/L、引发剂浓度[I]=3.9×10-3mol/L、聚合速率Rp=0.255×10-4mol/L.S、引发速率Ri=2.07×10-8mol/L.S、自由基浓度[M]=1.70×10-8mol/L，其动力学链长是（）
