H2S为二级电离产物.H2SH++HS-，
HS-H++S2-，达平衡时[HS-]≈[H+]
∴[S2-]≈K2=7.1×10-15，
[Zn2+][S2-]=0.1×7.1×10-15=7.1×10-16>Ksp（ZnS）=2.5×10-22
∴有ZnS沉淀生成
（简答题）
将H2S气体通入0.1mol·L-1ZnCl2溶液中达饱和状态时，有无ZnS沉淀生成？（Ksp（ZnS）=2.5；10-22；KH2S（1）=1.3；10-7；KH2S（2）=7.1；10-15）
正确答案
答案解析
略
相似试题
（简答题）
于0.100mol/L Fe3+和0.250mol/L HCl混合溶液中，通入H2S气体使之达到平衡，求此溶液中Fe3+的浓度。
（单选题）
将H2S气体通入Hg2（NO3）2溶液中，得到的沉淀物质是（）
（单选题）
在1.1×10-3mol·L－1的FeCl2溶液中通入H2S气体至饱和[C(H2S)=0.1 mol·L－1],若控制FeS不沉淀析出，溶液PH值应的FeCl2溶液中通入H2S气体至饱和[C(H2S)=0.1 mol·L－1],若控制FeS不沉淀析出，溶液PH值应（）
（单选题）
H2S气体通入较多的NH3（g），可以有两种反应发生（气体当理想气体） 下述结论正确的是：（）
（单选题）
在0.05mol.L-1CuCl2溶液中滴入H2S至饱和[H2S] = 0.1 mol.L-1，溶液中残留的[Cu2+]等于（）mol.L-
（单选题）
氢硫酸电离常数K1= 1×10-7，K2=1×10-13，在0.1mol·dm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是（）
（填空题）
向各离子浓度均为0.1mol/dm-3的Mn2+，Zn2+，Cu2+Ag+Hg2+，Pb2+混合溶液中通入H2S可被沉淀的离子有（）
（单选题）
向原电池（－）Zn|Zn2+（1mol·L－1）||Cu2+（1mol·L－1）|Cu（+）的正极溶液中通入H2S气体，则原电池的电动势（）
（单选题）
向0.10 mol•L-1 HCl溶液中通H2S气体至饱和(0.10 mol•L-3)，溶液中S2- 浓度为(H2S：=9.110-8，=1.110-12)（ ）。
