（题干）
本题共计 2 个问题
已知298K时，可逆电池Pt|H2（g）|HCl（l）|Hg2Cl2（s）|Hg的标准电动势Eθ=1.76V（z=1mol），电池的温度系数（∂E/∂T）p=-0.0004V•K-1。
简答题
第 1 题
写出该电池的反应方程式。
正确答案
答案解析
略
简答题
第 2 题
求该电池反应的△rGθm，△rHθm，△rSθm，QR。
正确答案
答案解析
略
相似试题
（单选题）
原电池Pt|H2（p）|H2SO4（0.01m）|O2（p）|Pt在298K时，E=1.228V，并已知H2O（l）的生成热-286.06kJ•mol-1，n=2，那么该电池的温度系数是：（）。
（单选题）
已知298K时，φθ（Ag+，Ag）＝0.799V，下列电池的Eθ为0.627V .Pt， H2│H2SO4（aq）│Ag2SO4（s）│Ag（s） 则 Ag2SO4的活度积为：（）
（简答题）
将反应Ag（s）+1/2Cl2（g）=AgCl（s）设计成原电池，已知在25℃时 ， ，标准电极电势EΘ（Ag+│Ag）=0.7994V，EΘ（Cl-│Cl2（g）│Pt）=1.3579V。 （1）写出电极反应和电池图示； （2）求25℃时电池可逆放电2F电荷量时的热Qr； （3）求25℃时AgCl的活度积。
（简答题）
反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g），已知298.15K下数据： 求算298K时反应的标准平衡常数K0
（简答题）
已知298K时，CH4（g），CO2（g），H2O（l）的标准摩尔生成焓分别为-74.8kJ·mol-1，-393.5kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1，请求算298K时CH4（g）的标准摩尔燃烧焓。
（简答题）
已知反应H2（g）+0.5O2（g）=H2O（g）的△rGθm（298K）=-228.6kJ·mol-1，又知△fGθm（H2O，l，298K）=-237kJ·mol-1，求水在298K时的饱和蒸气压（可将水蒸气视为理想气体）。
（简答题）
计算298K时下列电池的电动势及电池反应的平衡常数： （1）（－）Zn︱Zn2+（0.1mol·L-1）‖Cu2+（0.5mol·L-1）︱Cu（＋） （2）（－）Sn︱Sn2+（0.05mol·L-1）‖H+（1mol·L-1）︱H2（105Pa），Pt（＋） （3）（－）Pt，H2（105Pa）︱H+（1mol·L-1）‖Sn4+（0.5mol·L-1），Sn2+（0.1mol·L-1）︱Pt（＋） （4）（－）Pt，H2（105Pa）︱H+（0.01mol·L-1）‖H+（1mol·L-1）︱H2（105Pa），Pt（＋）
