（简答题）
设有300K的1mol理想气体作等温膨胀，起始压力为1500kPa，终态体积为10dm3。试计算该过程的Q，W，U和H
正确答案
答案解析
略
相似试题
（简答题）
设有1mol理想气体在恒温下由10atm，300k经不可逆膨胀至1atm时所做的功是1kcal，计算ΔSt和Wl（环境温度T0=300k，按稳流体系考虑）
（填空题）
1mol理想气体在300K下等温可逆膨胀使体积增大一倍，此过程气体对外做功－W=（）=（）。
（简答题）
1mol单原子理想气体从300K、300Kpa的始态，沿TV＝常数的途径可逆膨胀到100Kpa的终态，求该过程的W、Q、ΔU和ΔH。
（简答题）
在300K时，4gAr（g）（可视为理想气体，其摩尔质量MAr=39.95g·mol-1），压力为506.6kPa。今在等温下分别按如下两过程：反抗202.6kPa的恒定外压进行膨胀。（1）等温为可逆过程；（2）等温、等外压膨胀，膨胀至终态压力为202.6kPa。试分别计算两种过程的Q，W，ΔU和ΔH。
（简答题）
计算下列过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS（体）、ΔS（环）、ΔS（孤）、ΔA、ΔG。 （1）1mol理想气体由300K、101325Pa恒外压1013250Pa 等温压缩到终态。 （2）36克100℃、101325Pa的水蒸汽在外压为101325Pa下凝结为100℃、101325Pa的水。已知水的ΔvapH=40.5KJ/mol，水蒸汽可视为理想气体。
（简答题）
在373K恒温条件下，计算1mol理想气体在下列四个过程中所做的膨胀功。已知始、终态体积分别为25dm3和100dm3。 （1）向真空膨胀； （2）等温可逆膨胀； （3）在外压恒定为气体终态压力下膨胀； （4）先外压恒定为体积等于50dm3时气体的平衡压力下膨胀，当膨胀到50dm3以后，再在外压等于100dm3时气体的平衡压力下膨胀。 试比较四个过程的功，这说明了什么问题？
（单选题）
1mol理想气体经一定温可逆膨胀过程，则（）
（单选题）
某理想气体进行等温自由膨胀，该理想气体的焓变ΔH应为何值？（）
（单选题）
1mol理想气体绝热向真空膨胀，体积从V1变至V2，其熵变应如何计算？（）
