25℃时，测得电池 H2（101.3kPa）｜H2SO4（m=0.5）｜Hg2 SO4 （s） ｜Hg （l） 的电动势为0.6960V，已知
求H2SO4在溶液中的离子平均活度系数
求H2SO4在溶液中的离子平均活度系数 正确答案
答案解析
相似试题
（单选题）
25℃时电池反应H2（g）+（1/2）O2（g）=H2O（l）对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）所对应的电池的标准电动势E2是（）
（简答题）
25℃时，电池“镁离子电极│Mg2+（a＝1.8╳10-3mol.L-1）‖饱和甘汞电极”的电动势为0.411V，用含Mg2+试液代替已知溶液，测得电动势为0.439V，试求试液中的pMg值。
（单选题）
25℃时电池反应H2（g）+½O2（g）=H2O（l）对应的电池标准电动势为E01，则反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）所对应的电池的标准电动势E02是：（）
（简答题）
25℃时，电池Sb（s），Sb2O3（s）|溶液‖KCl（0.1mol•kg-1）|Hg2CI2（s），Hg（l）。在溶液为pH值=3.98的缓冲溶液时，测得E1=0.2280V，在溶液为待测pH值的溶液时，测得E2=0.3451V。试计算待测溶液的pH值。
（单选题）
已知298K时，φθ（Ag+，Ag）＝0.799V，下列电池的Eθ为0.627V .Pt， H2│H2SO4（aq）│Ag2SO4（s）│Ag（s） 则 Ag2SO4的活度积为：（）
（简答题）
燃料电池的电池反应为：H2（g）＋1/2O2（g）→H2O（l） 已知E（O2，H+，H2O）＝1.229 V, （1）写出电池表示式及电极反应； （2）当H2，O2的压力都为p时，计算电动势值； （3）计算电池反应的平衡常数； （4）计算1molH2（g）所能作出的最大电功。
（单选题）
原电池Pt|H2（p）|H2SO4（0.01m）|O2（p）|Pt在298K时，E=1.228V，并已知H2O（l）的生成热-286.06kJ•mol-1，n=2，那么该电池的温度系数是：（）。
（简答题）
含有氢电极H2（101325Pa）∣H+（？）。该电极作用的溶液由浓度均为1.0mol·L–1的弱酸（HA）及其钾盐（KA）所组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得其电动势E=0.38V，并知氢电极为正极，另一电极的（–）=–0.65V。问该氢电极中溶液的pH值和弱酸（HA）的KaΘ各为多少？
（简答题）
25℃时，下列电池的电动势为1.227V，
