根据反应式：N2＋3H2→2NH3
从上述反应式可知，每生成1mol的氨气，理论耗氮气量为0.5mol，消耗氢气1.5mol。反应实际转化率为20%，则
实际输入氢气量为=1.25×1.5÷0.2=9.375mol
实际输入氮气量=0.5÷0.2=2.5mol
实际输出氢气量为=9.375-1.5=7.875mol
实际输出氮气量为=2.5-0.5=2mol
所以，离开反应塔的氨气为1mol，氢气为7.875mol，氮气为2mol。
（简答题）
氮气和氢气在反应塔中进行合成反应生成氨，合成氨的实际转化率为20%，试计算生产1mol的合成氨，若氢气过剩系数为1.25，离开反应塔的气体各组分的摩尔数是多少？
正确答案
答案解析
略
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（简答题）
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