（单选题）
分子轨道理论将C2中的化学键解释为（）
A一个σ键
B两个π键
C一个σ键和一个π键
D一个σ键和两个三电子π键
正确答案
答案解析
略
相似试题
（简答题）
用杂化轨道理论说明乙烷C2H6、乙烯C2H4、乙炔C2H2分子的成键过程和各个键的类型。
（简答题）
请找出下列叙述中可能包含着的错误，并加以改正： 原子轨道（AO）是原子中的单电子完全波函数，它不能描述电子运动的确切轨迹。原子轨道的正、负号分别代表正、负电荷。原子轨道的绝对值平方就是化学中广为使用的“电子云”概念，即概率密度。若将原子轨道乘以任意常数C，电子在每一点出现的可能性就增大到原来的C2倍。
（填空题）
根据分子轨道理论，分子轨道是由（）线性组合而成，分子中的电子是在（）中运动，而不属于某个原子。
（填空题）
O2的分子轨道的电子组态（基态）（），磁性（）。 C2的分子轨道的电子组态（基态）（），磁性（）。
（填空题）
在丁二烯的电环化反应中，通过分子中点的C2轴在（）旋过程中会消失，而镜面在（）旋过程中会消失。作为对称性分类依据的对称元素，在反应过程中必须始终不消失。将分子轨道关联起来时，应使S与（）相连、A与（）相连（且相关轨道能量相近）；如果这些连线需要交叉，则一条S-S连线只能与另一条（）线相交，一条A-A连线只能与另一条（）连线相交。
（填空题）
按照简单分子轨道理论：(1)HF分子基组态电子排布为（），键级（），磁性（）。 (2)O2-离子基组态电子排布为（），键级（），磁性（）。
（单选题）
按分子轨道理论，下列分子中键级最大的是（）
（简答题）
试用前线轨道理论说明，C2H4+Br2→CH2Br—CH2Br不可能是基元反应。
（简答题）
用活化分子的概念解释提高反应温度可以加快化学反应的原因。
