浓度增加，反应速率加快，是因为反应的碰撞次数和浓度成正比，浓度增加碰撞次数随之增加，结合质量作用定律，所以反应速率加快。
温度升高，反应速率增大，是因为温度升高，增大活化分子在总分子数中所占的份数，即增大有效碰撞频率的大小。
催化剂，加快化学反应速率，是因为改变反应的历程，降低活化能，从而显著增加了活化分子的份数，加快反应速率。
（简答题）
试解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。
正确答案
答案解析
略
相似试题
（简答题）
用有效碰撞理论说明浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。
（简答题）
试讨论自由基聚合反应中温度对聚合反应速率的影响。
（简答题）
什么是反应的速率常数？它的大小与浓度、温度、催化剂等因素有什么关系？
（简答题）
反应是一个酸催化反应，若反应的速率方程为在指定温度和起始浓度条件下，络合物反应掉1/2和3/4所用的时间分别为t1/2和t3/4，实验数据如下： 试根据实验数据求： （1）反应的级数α和β的值； （2）不同反应温度时的反应常数k值； （3）反应实验活化能Ea值。
（简答题）
具有加氢功能的催化剂往往对脱氢反应也有活性。试给予解释。
（简答题）
已知在Fe-Mg催化剂上水煤气变换反应的正反应动力学方程为： 试计算： （1）以反应体积为基准的速率常数kV。 （2）以反应相界面积为基准的速率常数kg。 （3）以分压表示反应物系组成时的速率常数kg。 （4）以摩尔浓度表示反应物系组成时的速率常数kC。
（简答题）
稀蔗糖水溶液在酸为催化剂时，按下式发生水解反应： 速率方程式为（cA为任意时刻的蔗糖浓度），在温度为321K，以0.1mol·dm-3盐酸为催化剂时，速率常数kA=1.93×10-2min-1。此时将浓度为0.02mol·dm-3的蔗糖液2.0dm3置于反应器中进行反应。计算：
（简答题）
稀蔗糖水溶液在酸为催化剂时，按下式发生水解反应： 速率方程式为（cA为任意时刻的蔗糖浓度），在温度为321K，以0.1mol·dm-3盐酸为催化剂时，速率常数kA=1.93×10-2min-1。此时将浓度为0.02mol·dm-3的蔗糖液2.0dm3置于反应器中进行反应。计算：
（简答题）
稀蔗糖水溶液在酸为催化剂时，按下式发生水解反应： 速率方程式为（cA为任意时刻的蔗糖浓度），在温度为321K，以0.1mol·dm-3盐酸为催化剂时，速率常数kA=1.93×10-2min-1。此时将浓度为0.02mol·dm-3的蔗糖液2.0dm3置于反应器中进行反应。计算：
