（1）浓度影响：浓度增大，活化分子的浓度也增大，单位体积内的有效碰撞增多，反应速率增加；
（2）温度影响：温度升高，活化分子百分率增大，在总浓度不变时，因活化分子浓度增大，有效碰撞增多，速率增大。
（3）催化剂影响：催化剂使活化能降低，活化分子百分数增大，因此活化分子的浓度增大，反应速率增大。
（简答题）
用有效碰撞理论说明浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。
正确答案
答案解析
略
相似试题
（简答题）
根据热力学计算自由能变为负值的反应，在该条件下，却观察不到明显的反应，为什么.（用有效碰撞理论说明）.
（简答题）
试解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。
（简答题）
一级不可逆反应A→B，在装有球形催化剂的微分固定床反应器中进行温度为400℃等温，测得反应物浓度为0.05kmol/m3时的反应速率为2.5 kmol/m3床层﹒min，该温度下以单位体积床层计的本征速率常数为kv=50s-1 ，床层孔隙率为0.3，A的有效扩散系数为0.03cm2/s，假定外扩散阻力可不计，试求： （1）反应条件下催化剂的内扩散有效因子 （2）反应器中所装催化剂颗粒的半径
（简答题）
什么是反应的速率常数？它的大小与浓度、温度、催化剂等因素有什么关系？
（单选题）
双分子气相反应A+B=D，其阈能为40kJ•mol-1，有效碰撞分数是6×10-4，该反应进行的温度是（）。
（单选题）
用硝酸铝水溶液和氨水沉淀法制备催化剂时，提高盐溶液浓度，通常可导致催化剂表面积（）
（单选题）
对于气相基元反应，下列条件： （1）温度降低； （2）活化熵越负； （3）活化焓越负； （4）分子有效碰撞直径越大。 能使反应速率变大的条件是（）。
（单选题）
对于气相基元反应，下列条件能使反应速率变大的条件是（） （1）温度降低；（2）活化熵越负； （3）活化焓越小；（4）分子有效碰撞直径越大。
（简答题）
有人尝试用甲烷和苯为原料来制备甲苯通过不同的催化剂和选择不同的温度，但都以失败而告终。而在石化工业上，是利用该反应的逆反应，使甲苯加氢来获得苯，试通过如下两种情况，从理论上计算平衡转化率。 （1）在500K和100kPa的条件下，使用适当的催化剂，若原料甲烷和苯的摩尔比为1：1，用热力学数据估算一下，可能获得的甲苯所占的摩尔分数。 （2）若反应条件同上，使甲苯和氢气的摩尔比为1：1，请计算甲苯的平衡转化率。已知500K时这些物质的标准摩尔Gibbs自由能分别为：
