（题干）
本题共计 3 个问题
已知：
（Ag+/Ag） = 0.7991V，
（AgBr/Ag） = 0.071V，
（Zn2+/Zn） = -0.763V， 
（Ag（S2O3）3-2/Ag） = 0.010V
简答题
第 1 题
确定0.0010mol AgBr能否溶于100cm3 0.025 mol·dm-3的Na2S2O3溶液中（生成Br-和Ag（S2O3）3-2）；
正确答案
答案解析
略
简答题
第 2 题
求：将50cm30.15mol·dm-3AgNO3与100cm30.30mol·dm-3Na2S2O2混合，混合液中Ag+浓度
正确答案
答案解析
略
简答题
第 3 题
在上题的溶液中加入过量的锌后，求残留的Ag（S2O3）3-2占原有浓度的百分比（不考虑Zn2+与S2O2-3的配合作用）。
正确答案
答案解析
略
相似试题
（简答题）
在298K时反应Fe3+ + Ag Fe2+ + Ag+的平衡常数为0.531。已知φθFe3+/Fe2+=+0.770V，计算φθAg+/Ag
（简答题）
已知Eθ（Ag+/Ag）和Eθ（Fe3+/Fe2+）分别为0.799V和0.771V。下列原电池：
（简答题）
已知电对Ag++e-Ag、E°=0.799V，Ag2C2O4的溶度积为3.5×10-11，求算电对Ag2C2O4+2e-=2Ag+C2O42-的标准电极电势
（简答题）
在298K时，将Fe3+/Fe2+电极和Ag+/Ag电极构成原电池。已知φ0Fe3+/Fe2+=0.771V，φ0Ag+/Ag=0.799 V，[Fe3+]=1.00mol·L－1，[Fe2+]=0.01mol·L－1， [Ag＋]=1.00mol·L－1， （1）计算原电池的电动势，写出原电池符号； （2）写出电池反应，并计算其平衡常数。
（简答题）
已知原电池（-）Cd│Cd2+‖Ag+│Ag（+） 1）写出电池返应. 2）计算平衡常数K. 3）若平衡时Cd2+离子浓度为0.1mol·L-1，Ag+离子浓度为多少？ 4）1molCd溶解，能产生电量若干？ E°Ag+/Ag=0.7996V，E°Cd2+/Cd=-0.4030V
（单选题）
已知298K时，φθ（Ag+，Ag）＝0.799V，下列电池的Eθ为0.627V .Pt， H2│H2SO4（aq）│Ag2SO4（s）│Ag（s） 则 Ag2SO4的活度积为：（）
