（简答题）
解释为什么在水溶液中八面体配位的Mn3+不稳定，而八面体配位的Cr3+却稳定。
正确答案
水是弱场配体，故Mn（H2O）3+6为高自旋配位离子（P＝28000cm-1，Δ0＝21000cm-1）， 其d电子排布为（t2g）3（e+g）1，场稳定化能为-0.6Δ0。处在e+g轨道上的电子易失去， 失去后配位场稳定化能增大到-1.2Δ0。这就是Mn（H2O）3+6不稳定的原因。另外，他还容易发生Jahn-Teller变形。 Cr（H2O）3+6中电子的排布为（t2g）3（e+g）1。配位场稳定化能为-1.2Δ0。反键轨道上无电子是Cr（H2O）3+6较稳定的原因。该配合离子不发生Jahn-Teller变形。
答案解析
略
相似试题
（简答题）
解释下列二价金属离子生成正八面体型弱场配位化合物的稳定性顺序规律：Mn2+＜Fe2+＜Co2+＜Ni2+＜Cu2+＜Zn2+
（单选题）
在中心离子，配位体及配位体到中心离子的距离都相同的条件下，正四面体场中d轨道能级分裂所产生的能级差为八面体场的（）倍
（判断题）
四面体配位场的分裂能大于八面体配位场。
（简答题）
配位滴定中为什么加入缓冲溶液？
（单选题）
在正四面体配位场中，d轨道将分裂成几组？（）
（简答题）
正八面体络合物MA6中的三个配位体A被三个B取代，所生成的络合物MA3B3有多少种异构体？这些异构体各属什么点群？
（简答题）
配位体与中心金属离子的π成键作用将影响配合物的分裂能，假定配位体的π轨道能量低于中心金属离子的π轨道，且已被电子所填满。请画出在八面体场中，这种π成键作用的分子轨道能级图，分析其对配合物的△o的影响。
（填空题）
第一过渡系金属离子当作为配合物中的中心形成体时，其九条价轨道（5条3d ，1条4s，3条4p）若处于八面体场中，这九条价轨道中有（）条分布在x、y、z轴，指向配位体，因而这些轨道可以参与形成（）键，这些轨道分别是（）、（）、（）、（）、（）、（）；而另外（）条，即（）、（）、（），因其在x、y、z轴间分布，在八面体场中对于形成（）键对称性是不匹配的，但可参与形成（）键。
（简答题）
（1）Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中哪些离子能在水溶液中氨合？ （2）Ti3+、V3+、Cr3+、Mn3+中哪些离子在水溶液中会歧化，写出歧化反应式。
