（简答题）
已知：E0Fe3+/Fe2+=+0.77V Fe（OH）2Ksp=8.0×10-16 Fe（OH）3Ksp=4.0×10-38 半反应Fe（OH）3+e=Fe（OH）2+OH-的E0值是多少？ 若已知O2+2H2O+4e=4OH-的E0=0.40V，求298K时反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3的平衡常数
正确答案
答案解析
略
相似试题
（单选题）
已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，φθ（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为（）
（单选题）
已知（Fe3+/Fe2+）=0.77V，（Fe2+/Fe）=–0.41V，（Sn4+/Sn2+）=0.15V，（Sn2+/Sn）=-0.14V，在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂是（）
（单选题）
已知电极电位：φ（Cl2|Cl-）=1.36V，φ（Br2|Br-）=1.07V，φ（I2|I-）=0.54V，φ（Fe3+|Fe2+）=0.77V，标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是：（）。
（单选题）
298K时，φθ（Au+/Au）=1.68V，φθ（Au3+/Au）=1.50V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77 V 则反应2Fe2++Au3+=2Fe3++Au+的平衡常数Kθ值为：（）
（简答题）
已知反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+和Fe+Cu2+=Cu+Fe2+均向正反应方向进行，比较（A）Fe3+/Fe2+（B）Fe2+/Fe（C）Cu2+/Cu三个氧化还原电对的电极电势大小。
（简答题）
在298K时，将Fe3+/Fe2+电极和Ag+/Ag电极构成原电池。已知φ0Fe3+/Fe2+=0.771V，φ0Ag+/Ag=0.799 V，[Fe3+]=1.00mol·L－1，[Fe2+]=0.01mol·L－1， [Ag＋]=1.00mol·L－1， （1）计算原电池的电动势，写出原电池符号； （2）写出电池反应，并计算其平衡常数。
（简答题）
已知Eθ（Ag+/Ag）和Eθ（Fe3+/Fe2+）分别为0.799V和0.771V。下列原电池：
（简答题）
在298K时反应Fe3+ + Ag Fe2+ + Ag+的平衡常数为0.531。已知φθFe3+/Fe2+=+0.770V，计算φθAg+/Ag
（单选题）
已知在1mol/LH2SO4溶液中，Eθ’（MnO4-/Mn2+）=1.45V，Eθ’（Fe3+/Fe2+）=0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，期计量点的电位为（）
