（单选题）
已知Eθ（Zn2+/Zn）=−0.763V，Kθf（[Zn（NH3）4]2+）=2.9×109。 则Eθ（[Zn（NH3）4]2+/Zn）=（）。
A−0.48V
B0.48V
C−1.04V
D−1.32V
正确答案
答案解析
略
相似试题
（单选题）
已知Kθd（[Zn（CN）4]2-）=1.99×10-17，Eθ（Zn2+/Zn）=−0.763V。则[Zn（CN）4]2-+2e-→Zn+4CN-的Eθ为（）。
（简答题）
反应：2Ag++Zn=2Ag+Zn2+，开始时Ag+和Zn2+的离子浓度分别是0.1mol·L-1和0.3mol·L-1，求达到平衡时，溶液中剩余的Ag+离子浓度.E°Ag+/Ag=0.7996V，E°Zn2+/Zn=-0.76V
（判断题）
1.Zn+Cu2+→Zn2++CuEθ1，2.Fe2++Zn→Fe+Zn2+Eθ2，3.Fe+Cu2+→Fe2++CuEθ3则Eθ3=Eθ1−Eθ2。
（填空题）
298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的Eθ=0.323V，则其平衡常数为（）。
（单选题）
已知φθAg＋/Ag＝0.80V，φθZn2+/Zn＝－0.76V。将两电对组成原电池，该原电池的标准电动势为（）
（简答题）
已知：（Ag+/Ag） = 0.7991V，（AgBr/Ag） = 0.071V，（Zn2+/Zn） = -0.763V， （Ag（S2O3）3-2/Ag） = 0.010V
（简答题）
已知：（Ag+/Ag） = 0.7991V，（AgBr/Ag） = 0.071V，（Zn2+/Zn） = -0.763V， （Ag（S2O3）3-2/Ag） = 0.010V
（简答题）
已知：（Ag+/Ag） = 0.7991V，（AgBr/Ag） = 0.071V，（Zn2+/Zn） = -0.763V， （Ag（S2O3）3-2/Ag） = 0.010V
（简答题）
求下列电池的E，并指出正、负极，写出电极反应和电池反应。 （1）Pt|Fe2+（1mol•L－1），Fe3+（0.0001mol•L－1）‖I－（0.0001mol•L－1|I2（s）|Pt （2）Zn|Zn2+（0.1mol•L－1）‖Cu2+（0.1mol•L－1）|Cu （3）Pt|H2（100kPa）|H+（0.001mol•L－1）‖H+（1mol•L－1）|H2（100kPa）|Pt （4）Zn|Zn2+（0.0001mol•L－1）‖Zn2+（0.01mol•L－1）|Zn
