（简答题）
利用标准电极电势，判断下列反应的方向： 
正确答案
答案解析
略
相似试题
（单选题）
利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的是（）
（简答题）
用图示表示下列反应可能组成的原电池，并利用标准电极电势数据计算反应的标准平衡常数。
（简答题）
利用半反应Ag++e－⇋Ag和AgCl的溶度积计算半反应AgCl+e－⇋Ag+Cl－的标准电极电势。
（简答题）
计算298K时，下列电极反应的标准电极电势
（简答题）
反应Sn2++2Fe3+===Sn4++2Fe2+中，各离子的度均为1mol˙L-1，根据电极电势判断反应的方向，并计算此反应的ΔrGmΘ（用浓度代替活度）。
（填空题）
氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的（）作为氧化剂与电极电势小的电对的还原型作为还原剂反应，直到两电对的电势差=（），即反应达到平衡。
（判断题）
对于给定的电极反应，标准电极电势的数值随温度而变。
（简答题）
用能斯特方程计算电对H3AsO4/H3AsO3在PH＝0，2，4，6，8，9时的电极电势。用计算的结果绘制pH－电势图，并用该图判断反应H3AsO4+2I－+2H+⇋H3AsO3+I2+H2O在不同酸度下的反应方向。
（单选题）
已知Eθ（Cl2/Cl-）=+1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是（）
