。 （简答题）
利用半反应Ag++e－⇋Ag和AgCl的溶度积计算半反应AgCl+e－⇋Ag+Cl－的标准电极电势。
正确答案
。 答案解析
略
相似试题
（简答题）
反应：2Ag++Zn=2Ag+Zn2+，开始时Ag+和Zn2+的离子浓度分别是0.1mol·L-1和0.3mol·L-1，求达到平衡时，溶液中剩余的Ag+离子浓度.E°Ag+/Ag=0.7996V，E°Zn2+/Zn=-0.76V
（简答题）
将反应Ag（s）+1/2Cl2（g）=AgCl（s）设计成原电池，已知在25℃时 ， ，标准电极电势EΘ（Ag+│Ag）=0.7994V，EΘ（Cl-│Cl2（g）│Pt）=1.3579V。 （1）写出电极反应和电池图示； （2）求25℃时电池可逆放电2F电荷量时的热Qr； （3）求25℃时AgCl的活度积。
（简答题）
写出以下电池的电极反应及电池反应式，并计算25℃时电动势E及ΔrGm，Kθ；并判断电池反应能否自发进行？ Pb（s）|Pb（NO3）2[a（Pb2+）=1]||AgNO3[a（Ag+）=1]|Ag（s）（已知：φθ（Pb2+|Pb）=-0.1265V，φθ（Ag+|Ag）=0.7994V）
（单选题）
已知298K时Hg2Cl2+2e→2Hg+2Cl-，φ1=0.2676V；AgCl+e→Ag+Cl-，φ2=0.2224V。则当电池反应为：Hg2Cl2+2Ag→2AgCl+2Hg时，其电池的E为：（）。
（单选题）
已知298K时Hg2Cl2+2e→2Hg+2Cl-，φ01=0.2676V；AgCl+e→Ag+Cl-，φ02=0.2224V。则当电池反应为：Hg2Cl2+2Ag→2AgCl+2Hg时，其电池的E0为：（）
（简答题）
已知电对Ag++e-Ag、E°=0.799V，Ag2C2O4的溶度积为3.5×10-11，求算电对Ag2C2O4+2e-=2Ag+C2O42-的标准电极电势
（简答题）
已知Eθ（Ag+/Ag）和Eθ（Fe3+/Fe2+）分别为0.799V和0.771V。下列原电池：
（简答题）
已知原电池（-）Cd│Cd2+‖Ag+│Ag（+） 1）写出电池返应. 2）计算平衡常数K. 3）若平衡时Cd2+离子浓度为0.1mol·L-1，Ag+离子浓度为多少？ 4）1molCd溶解，能产生电量若干？ E°Ag+/Ag=0.7996V，E°Cd2+/Cd=-0.4030V
（单选题）
电池Ag（s）|AgNO3（γ±，1，m1）||AgNO3（γ±，2，m2）|Ag（s）的电动势E应为：（）
